题目内容
2．在氯化亚铁溶液中，加入氯水，振荡后溶液变为黄色．（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Cl2；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是Fe3+；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：
A．酸性高锰酸钾溶液
B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳
D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．
| 乙同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | ||
| 第二种方法 |
分析 （1）根据Cl2单质溶于水变成黄色溶液，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色；
（2）Cl2氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有Cl2以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证．
解答 解：（1）因Cl2单质溶于水变成黄色溶液，Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色，
故答案为：Cl2；Fe3+；
（2）因Cl2氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在Cl2单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，
故答案为：
| 乙 同学正确 | 选用试剂 | 实验现象 |
| 第一种方法 | C | 有机层（下层）无色 |
| 第二种方法 | D | 溶液呈血红色 |
点评 本题考查物质的性质及氧化还原反应，为高频考点，把握氧化性的强弱及实验设计的能力为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物有结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物．从某中草药提取的有机物有结构如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C14H18O4 | |
| B． | 环上氢原子的一氯取代物3种 | |
| C． | 1mol该有机物与足量的NaOH溶液反应最多消耗4molNaOH | |
| D． | 能发生酯化反应 |
12．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）（ ）
| A． | 15种 | B． | 14种 | C． | 13种 | D． | 12种 |
9．
工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．
（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
③H2O （l）=H2O （g）△H3
则碳与水蒸气反应C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．该温度下的平衡常数为5.33（保留三位有效数字）．
（3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇．（1）已知①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）△H2
③H2O （l）=H2O （g）△H3
则碳与水蒸气反应C（s）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2（g）+2H2（g）的△H=△H1-△H2-2△H3．
（2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0
①工业生产过程中CO2和H2的转化率后者大（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是降低温度、增大压强（填两点）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）浓度随时间变化如图所示．该温度下的平衡常数为5.33（保留三位有效数字）．
（3）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见表：
| 反应时间 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
| 反应Ⅰ 恒温恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
| 10min | 4.5 | ||||
| 20min | 1 | ||||
| 30min | 1 | ||||
| 反应Ⅱ 绝热恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率υ（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1，若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．
16．aW、bX、cC、dZ、eR是五种短周期元素，e-d=d-c=c-b=b-a=4，其中一种是常见金属，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | Z为金属 | |
| B． | WY比WR稳定 | |
| C． | X的最高价氧化物对应的水化物为弱酸 | |
| D． | XR3是离子化合物 |
14．有四种混合溶液，分别由等体积0.1mol•L-1的2种溶液混合而成①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3．下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（ ）
| A． | pH：②＞③＞④＞① | B． | c（CH3COO-）：②＞④＞③＞① | ||
| C． | c（H+）：①＞③＞②＞④ | D． | c（CH3COOH）：①＞④＞③＞② |
．