题目内容
6．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（ ）| A． | 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 | |
| B． | 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中 | |
| C． | 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离 | |
| D． | 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热 |
分析 A．苯与溴水不反应；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；
C．四氯化碳萃取碘后，在下层；
D．检验-CHO，在碱性条件下．
解答 解：A．苯与溴水不反应，应选铁屑、液溴水、苯混合加热制备，故A错误；
B．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，不能除杂，应选溴水、洗气，故B错误；
C．四氯化碳萃取碘后，在下层，分层后放出下面有机层再蒸馏分离，故C正确；
D．检验-CHO，在碱性条件下，碱不足，不能检验，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、有机物的制备和检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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16．室温下 10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A． | 溶液中导电粒子的数目减少 | |
| B． | 溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COO）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（OH）}$不变 | |
| C． | 醋酸的电离程度增大，c（H+ ）也增大 | |
| D． | 再加入 10mL0.1mol/L 的 NaOH 溶液，混合液的 pH=7 |
17．《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析．以下观点正确的是（ ）
| A． | 化学反应的反应热与反应的途径有关 | |
| B． | 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来 | |
| C． | 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液 | |
| D． | 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关 |
14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（ ）
| A． | NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr | |
| B． | Fe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3 | |
| C． | 不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁 | |
| D． | CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2 |
1．下列关于胶体的说法不正确的是（ ）
| A． | 直径为1.3×10-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na+大 | |
| B． | 煮沸饱和FeCl3溶液可以制得Fe（OH）3胶体 | |
| C． | 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液 | |
| D． | 明矾净水利用了胶体的性质 |
A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如图所示．
18．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图1：
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
③CoCI2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（注：横坐标依次为1-6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，其使用的最佳pH范围是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
已知：
①浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：
| 淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 | Mn（OH）2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
| 完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑．（注：横坐标依次为1-6；单位PH）
（4）“操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去锰离子，其使用的最佳pH范围是B．
A． 2.0～2.5B． 3.0～3.5C． 4.0～4.5D． 5.0～5.5
（6）力测定粗产品中CoCl2•H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）
15．下列化学反应过程不符合如图关系的是（ ）
| A． | 向一定量铜片中加入过量浓硝酸 | |
| B． | .向一定量AlCl3溶液通入过量NH3 | |
| C． | .向一定量澄清石灰水中通入过量CO2 | |
| D． | .向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 甲烷分子中两个氢原子被氯原子取代后，有两种不同结构分子 | |
| B． | 甲醛能使蛋白质变性，可用于食品防腐剂 | |
| C． | 甲醇分子与水分子之间存在氢键，使甲醇的水溶性显著增强 | |
| D． | 甲苯与苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色 |