题目内容

14．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是（　　）
A．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B．Fe与Cl2反应生成FeCl2，推测Fe与I2反应生成FeI3
C．不能电解AlCl3溶液来制取金属铝：推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D．CO2与Na2O2反应只生成Na2O3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2

分析 A．浓硫酸能够将HBr氧化为Br2；
B．I2的氧化性较弱，碘单质与铁反应生成FeI2；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫．

解答 解：A．浓硫酸氧化性很强，能够将HBr氧化为Br2，不能用该方法制取HBr，故A错误；
B．因I2的氧化性较弱，在碘单质与铁反应生成的是FeI2，故B错误；
C．Mg、Al均为活泼金属，利用电解法冶炼，在溶液中金属离子不能得到电子，电解熔融氯化镁、氧化铝冶炼金属，则不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝，也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁，该推理合理，故C正确；
D．过氧化钠具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫，SO2和Na2O2反应生成硫酸钠，故D错误；
故选C．

点评 本题考查较为综合，题目难度中等，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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4．在下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是（　　）
A．Zn2+HCl=ZnCl2+H2↑
B．Cu2（OH）2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2↑+3H2O
C．HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
D．MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+H2O
5．下列事例与氧化还原反应无关的是（　　）
A．有氧运动B．燃料燃烧C．植物光合作用D．石膏水点豆腐
2．下列铁的化合物不可能由化合反应直接制得的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3
9．氨是生产氮肥、尿素等物质的重要原料．电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）
A．图中所示电极中，X端为负极，Y端为正极
B．Y参与的电极反应为H2+2e-=2H+
C．反应过程中左边区域溶液pH逐渐升高
D．当有3gH+通过质子交换膜时，Z的体积为11.2L（标况）
19．（1）在其他条件不变的情况下，起始氢气的物质的量[用n（H2）表示]对N2（g）+3H2（g）  $?_{△}^{催化剂}$2NH3（g）△H＜0反应的影响可表示成如图所示的规律（图中t表示温度，n表示物质的量）．
①比较在a、b、c三点处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是c．
②若容器容积为1L，n=3mol，反应达到平衡时N2与H2的转化率为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol，此条件下（t2）反应的平衡常数K=2.08（mol/L）-2．
③图象中t2和t1的关系是t2低于 t1（填“高于”“低于”“等于”或“无法确定”）．
6．物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是（　　）
A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热
B．除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中
C．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离
D．检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热
3．雾霾严重地威胁着人们生命生存的生态环境．下列有关措施不可行的是（　　）
A．对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2
B．对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中
C．为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂
D．对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等
4．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（　　）
A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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