Question

1．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

• A． 直径为1.3×10^-9m 的“钴酞菁”分子分散在水中能形成胶体，则该分子的直径比Na⁺大
• B． 煮沸饱和FeCl₃溶液可以制得Fe（OH）₃胶体
• C． 丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液
• D． 明矾净水利用了胶体的性质

Answer 1

分析 A．胶体分散系直径在1-100nm，溶液中分散质直径小于1nm；
B．向沸水中加饱和FeCl₃溶液来制备Fe（OH）₃胶体；
C．丁达尔效应是胶体所特有的性质；
D．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能净水．

解答 解：A．“钴酞菁”分子（直径为1.3×10^-9米）的微粒直径属于胶体分散系范围内，属于胶体分散系，溶液中分散质直径小于1nm，所以“钴酞菁”分子的直径比Na⁺大，故A正确；
B．向沸水中加饱和FeCl₃溶液，当溶液呈红褐色时，停止加热，即可得到Fe（OH）₃胶体，煮沸饱和FeCl₃溶液容易得到Fe（OH）₃沉淀，故B错误；
C．丁达尔效应是胶体所特有的性质，所以丁达尔现象可以用来区别胶体和溶液，故C正确；
D．明矾在溶液中电离出的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，所以能净水，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了胶体的性质，注意把握胶体的性质以及胶体与其它分散系的本质区别，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．