题目内容

10．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入等物质的量的A与B物质，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后B的转化率为a，再向容器内加入一定量的B物质达新平衡，下列说法正确的是（　　）
A．若改为加入A物质可加快反应速率
B．达新平衡后B的转化率减小，A的转化率增大
C．达新平衡后A与B的转化率均增大
D．达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大

分析 加入等物质的量的A与B物质，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后B的转化率为a，因为A为固体，则再向容器内加入一定量的B物质，相当于增加压强，平衡不移动，所以达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大，据此分析解答．

解答 解：A为固体，加入A物质，反应速率不变，故A错误；
因为A为固体，则再向容器内加入一定量的B物质，相当于增加压强，平衡不移动，所以达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大，故B、C错误，D正确；
故选D．

点评 本题考查反应速率及其转化率的判断，为高频考点，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．下列方程式或说法正确的是（　　）
A．给氯化铜溶液通电发生的变化为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu2++2Cl-
B．少量CO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-
C．将足量CO2通入含H+、NH4+、Al3+、SO42-中会产生大量的白色沉淀
D．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3•H2O+2H2O
2．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
实验操作实验目的或结论
A某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性
D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A．AB．BC．CD．D
19．下列说法正确的是（　　）
A．植物油氢化过程中发生了加成反应
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别
D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
5．某实验小组设计如下流程，模拟将汽车尾气中的氮氧化物（主要为NO和NO2的混合物）转化为工业用盐亚硝酸钠（NaNO2），并对亚硝酸钠进行多角度探究：汽车尾气$→_{操作①}^{20%NaOH}$溶液$\stackrel{操作②}{→}$固体$→_{③}^{操作}$NaNO2
已知：NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
2NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑
Ⅰ．（1）配制20%NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管（填仪器名称）．
（2）操作①中，实验小组同学将气体通入盛有NaOH溶液的烧杯，部分同学认为存在缺陷，改用图1装置，玻璃管a的作用是保持容器内压强稳定
（3）操作③中会用到如图2中BDE仪器（填序号），
Ⅱ．NaNO2的性质
（4）设计一个实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性．取样，滴加稀硫酸和KI-淀粉溶液，若溶液变蓝，则证明 NO2-有氧化性．
供选用的试剂：NaNO2溶液、FeSO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液．
（5）酸性条件下NaNO2也具有还原性．取1.50g样品，配成100mL溶液．分别取出25.00mL，用0.1000mol•L-1 KmnO4酸性标准溶液滴定三次，测得平均消耗20.00mL KmnO4溶液．写出该反应的离子方程式5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O．滴定终点时的现象是当加入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色．NaNO2的纯度为92%．
15．改变0.1mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）
A．pH=1.2时，c（H2A）=c（HA-）B．lg[K2（H2A）]=-4.2
C．PH=2.7时，c（HA-）＞c（H2A）=c（A2-）D．pH=4.2时，c（HA-）=c（A2-）=c（H+）
2．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（　　）
A．
瓷器		B．
丝绸		C．茶叶D．中草药
19．氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为．C的化学名称是三氟甲苯．
（2）③的反应试剂和反应条件分别是浓硫酸、浓硝酸，并加热，该反应的类型是取代反应．
（3）⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱，其作用是吸收反应产生的氯化氢，提高反应转化率．
（4）G的分子式为C11H11O3N2F3．
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有9种．
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线（其他试剂任选）．
5．一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）
B．混合气体的密度不再改变
C．混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．CO、H2、CH3OH的浓度比为1：2：1

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