Question

1．下列方程式或说法正确的是（　　）

• A． 给氯化铜溶液通电发生的变化为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu²⁺+2Cl^-
• B． 少量CO₂通入苯酚钠溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-
• C． 将足量CO₂通入含H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-中会产生大量的白色沉淀
• D． NH₄HCO₃溶于过量的浓KOH溶液中：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-=CO₃^2-+NH₃•H₂O+2H₂O

Answer 1

分析 A、电解氯化铜溶液，阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子；
B、反应生成苯酚和碳酸氢钠；
C、Al³⁺只有在碱性条件下才能产生白色沉淀；
D、左右两边O元素不守恒．

解答 解：A、阴极铜离子的放电能力比氢离子放电能强，阳极氯离子放电能力强于氢氧根离子，正确的离子方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑，故A错误；
B、苯酚钠溶液中通入少量的CO₂气体的离子反应为C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正确；
C、Al³⁺只有在碱性条件下才能产生白色沉淀，通二氧化碳使溶液呈酸性，并且抑制氨根离子的水解，故溶液中几乎无氨水，故Al³⁺不能产生大量的白色沉淀，故C错误；
D、由于浓KOH溶液过量，所以NH₄HCO₃溶液中的NH₄⁺、HCO₃^-完全反应．故化学方程式：NH₄HCO₃ +2KOH=K₂CO₃+NH₃↑+2H₂O，NH₄HCO₃ 、KOH 和 K₂CO₃均可以拆，故离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+NH₃↑+2H₂O，故D错误，
故选B．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握量对反应的影响，注重基础知识的考查，题目难度不大．