题目内容

2．下列实验操作与预期实验目的或结论一致的是（　　）
实验操作实验目的或结论
A某钾盐溶于盐酸．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3
B将FeCl2溶液加热蒸发制备FeCl2晶体
C向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后，加入新制氢氧化铜，加热，得到蓝色溶液蔗糖水解的产物没有还原性
D向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中的少量FeCl3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．也可能为KHCO3；
B．氯化亚铁加热时易水解；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制备氢氧化铜浊液反应；
D．足量Mg（OH）2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀．

解答 解：A．能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，为二氧化碳，则该钾盐可能是K2CO3，该钾盐可能为KHCO3，或它们的混合物，故A错误；
B．氯化亚铁加热时易水解，如直接加热，可生成氢氧化亚铁，最终被氧化生成氢氧化铁，不能得到氯化亚铁，应在氯化氢的氛围中加热，故B错误；
C．蔗糖水解生成葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制备氢氧化铜浊液反应，蔗糖水解后应加入碱调节溶液至碱性，故C错误；
D．氯化铁一水解，水解呈碱性，加入足量Mg（OH）2粉末，可调节溶液pH，利于生成氢氧化铁沉淀，可用于除杂，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重学生分析能力及知识综合应用能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．仅用一种试剂就能区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，则这种试剂是（　　）
A．双氧水B．溴水C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
13．下列关于元素性质说法正确的是（　　）
A．Li、C、P分别在氧气中燃烧均能生成两种相应的氧化物
B．除去CO2中混有的SO2气体可选用Na2SO3溶液或NaHCO3溶液
C．过量的铁粉与氯气在点燃条件下充分反应，生成氯化亚铁
D．SiO2既可以与氢氟酸反应，又可以与氢氧化钠溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
10．下列实验操作和所用装置能达到实验目的是（　　）
选项ABCD
实验
目的		检验蔗糖与浓硫酸反应产物中有CO2证明Fe（NO3）2溶液中存在Fe2+的水解平衡检验某溶液中含有Ag+比较非金属性：S＞C＞Si
实验
操作		将浓硫酸滴入圆底烧瓶中，再将生成的气体通入澄清石灰水将稀硝酸滴入Fe（NO3）2溶液中向待检液中滴加足量的稀盐酸将稀硫酸滴入锥形瓶中，再将生成的气体通入Na2SiO3溶液中
所用
装置
A．AB．BC．CD．D
17．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂．已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl．如图1是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）．其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）．

（1）仪器P的名称是分液漏斗，组装完仪器加入药品之前应该检查装置气密性．
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，．
（3）B装置中所盛试剂是饱和食盐水．
（4）F为ClO2收集装置2，应选用的装置如图2是②（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是d（填接口字母）．
（5）若用100mL 2mol•L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是C（填序号）．
A．＞0.1mol        B.0.1mol     C．＜0.1mol             D．无法判断
（6）写出下列与氯相关的化学反应方程式
①乙烷与氯气一氯取代反应CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
②乙烯通入氯水：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl．
7．利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的是（　　）
A．利用图甲装置，可快速制取氨气
B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易酸性KMnO4溶液氧化
D．利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
14．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强
10．在一定温度下的恒容密闭容器中，加入等物质的量的A与B物质，A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）达到平衡后B的转化率为a，再向容器内加入一定量的B物质达新平衡，下列说法正确的是（　　）
A．若改为加入A物质可加快反应速率
B．达新平衡后B的转化率减小，A的转化率增大
C．达新平衡后A与B的转化率均增大
D．达新平衡后B的转化率不变，A的转化率增大
5．水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物．实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸．加入硝酸的目的是将样品中的Fe2+氧化为Fe3+，还可使用H2O2代替硝酸．
（2）沉淀A的主要成分是SiO2，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（3）加氨水过程中加热的目的是防止胶体生成，易生成沉淀．沉淀B的主要成分为Al（OH）3、Fe（OH）3（填化学式）．
（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O．实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为45.0%．

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