Question

15．改变0.1mol•L^-1二元弱酸H₂A溶液的pH，溶液中的H₂A、HA^-、A^2-的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=$\frac{c（X）}{c（{H}_{2}A）+c（H{A}^{-}）+c（{A}^{2-}）}$]．下列叙述错误的是（　　）

• A． pH=1.2时，c（H₂A）=c（HA^-）
• B． lg[K₂（H₂A）]=-4.2
• C． PH=2.7时，c（HA^-）＞c（H₂A）=c（A^2-）
• D． pH=4.2时，c（HA^-）=c（A^2-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 由图象可知，pH=1.2时，c（H₂A）=c（HA^-），PH=2.7时，c（H₂A）=c（A^2-），pH=4.2时，c（HA^-）=c（A^2-），随着pH的增大，c（H₂A）逐渐减小，c（HA^-）先增大后减小，c（A^2-）逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题．

解答 解：A．由图象可知pH=1.2时，H₂A与HA^-的曲线相交，则c（H₂A）=c（HA^-），故A正确；
B．pH=4.2时，c（H⁺）=10^-4.2mol/L，c（HA^-）=c（A^2-），K₂（H₂A）=$\frac{c（{A}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（H{A}^{-}）}$=10^-4.2，则lg[K₂（H₂A）]=-4.2，故B正确；
C．由图象可知，PH=2.7时，c（H₂A）=c（A^2-），由纵坐标数据可知c（HA^-）＞c（H₂A）=c（A^2-），故C正确；
D．pH=4.2时，c（HA^-）=c（A^2-），但此时c（H₂A）≈0，如体积不变，则c（HA^-）=c（A^2-）=0.05mol•L^-1，c（H⁺）=10^-4.2mol/L，如体积变化，则不能确定c（HA^-）、c（A^2-）与c（H⁺）浓度大小关系，故D错误．
故选D．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，本题注意把握弱电解质的电离特点以及题给图象的曲线变化，难度中等．