题目内容
4．化学是一门以实验为基础的科学，物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法，回答下列问题：（1）选择下列实验方法分离混合物，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法 B 结晶法 C 分液法 D 蒸馏法 E 过滤法 F 洗气法
①F除去H2混有的HCl．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草药，提取其中的有效成分．
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（2）下列离子检验的方法正确的是CE填写字母序号）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
E．某溶液中先加硝酸银溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
H．某溶液中加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，说明原溶液中有CO32-
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型．离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应的离子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．
分析 （1）①HCl易溶于水；
②水和汽油互不相溶；
③四氯化碳和甲苯的沸点不同；
④用食用酒精浸泡中草药为萃取操作；
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同；
（2）A．不一定生成AgCl沉淀；
B．不一定生成硫酸钡沉淀；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜；
D．可能生成硅酸沉淀；
E．AgCl不溶于硝酸；
F．硝酸具有强氧化性，溶液中可能含有SO32-；
G．可能生成AgCl沉淀；
H．加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，溶液中可能含有HCO3-；
（3）①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应生成BaSO4、H2O、CO2；
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，二者按物质的量比值1：2反应．
解答 解：（1）①HCl易溶于水，可用洗气的方法分离，故答案为：F；
②水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：C；
③四氯化碳和甲苯的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故答案为：D；
④用食用酒精浸泡中草药为萃取操作，故答案为：A；
⑤硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度的变化不同，可用结晶法分离，故答案为：B；
（2）A．不一定生成AgCl沉淀，应先加入硝酸酸化，故A错误；
B．不一定生成硫酸钡沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡，故B错误；
C．蓝色沉淀为氢氧化铜，可说明原溶液中有Cu2+，故C正确；
D．可能生成硅酸沉淀，故D错误；
E．AgCl不溶于硝酸，则先加硝酸银溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-，故E正确；
F．硝酸具有强氧化性，溶液中可能含有SO32-，可氧化生成SO42-，故F错误；
G．先加BaCl2溶液生成白色沉淀，可能生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，再加入氯化钡，故G错误；
H．加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，溶液中可能含有HCO3-，故G错误．
故答案为：CE；
（3）①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应生成BaSO4、H2O、CO2，反应的离子方程式为Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑，
故答案为：Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑；
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，二者按物质的量比值1：2反应，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O，
故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、离子的检验以及离子方程式的书写，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
| A． | 标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA | |
| B． | 常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA | |
| C． | 常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA | |
| D． | 100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 NA |
| A． | 铵态氮肥和草木灰?含K2CO3能混合施用 | |
| B． | 化肥和农家肥?如绿肥?不可混合施用 | |
| C． | “盐碱地”中有Na2CO3通过加石膏使之生成碳酸钙，这样根据平衡移动原理，随着c（CO32-）浓度的降低，“盐碱地”的碱性降低 | |
| D． | 复合肥?如磷酸氢二铵?和生石灰能一起施用 |
| 混合物 （括号内为少量杂质） | 试剂 （足量） | 分离方法 | |
| A | 苯（苯酚） | ||
| B | 乙酸乙酯（乙酸） | ||
| C | 乙醇（水） |
①不能与金属钠反应
．②能与钠反应，但遇FeCl3不显色
．③能与钠反应且遇FeCl3显紫色
． ①Al ②Al2O3 ③硬脂酸钠 ④Al（OH）3 ⑤NaHCO3 ⑥谷氨酸 ⑦HCOONH4．
| A． | ①②④⑤⑥⑦ | B． | ①②④⑤⑥ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ②④⑤⑥⑦ |
．
．
．| A． | c（NH4+）＞c（SO42-） | B． | c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-） | ||
| C． | c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | D． | 加入少量NaOH固体，c（NH4+）增大 |
（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．反应时释放大量热并快速产生大量气体．已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-624KJ/mol．又知：H2O（g ）=H2O （l）△H=-44kJ•mol-1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为712kJ．