题目内容

14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

分析 （1）氰化钠是离子化合物，钠元素化合价+1价，氢元素-1价；
（2）元素化合价升高的物质做还原剂，元素化合价降低的物质做还原剂，结合化学方程式计算氧化剂和还原剂物质的量之比；
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，依据氧化还原反应电子守恒和原子守恒配平书写化学方程式；
（4）过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃；

解答 解：（1）氢化钠（NaH）中钠元素化合价+1价，化合物中元素化合价代数和为0，则氢元素的化合价为-1价，
故答案为：-1价；   
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H2O═NaOH+H2↑，NaH中氢元素化合价-1价变化为0价，做还原剂，H2O中氢元素化合价+1价变化为0价做氧化剂，该反应中的氧化剂是H2O，氧化剂和还原剂物质的量之比1：1，
故答案为：H2O，1：1；
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC14）还原成金属钛，氢元素化合价升高为+1价，钛元素化合价+4价变化为0价，则反应的化学方程式为：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑，
故答案为：2NaH+TiCl4═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2↑
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．

点评 本题考查了物质性质的，氧化还原反应概念和定量关系，化学方程式书写，注意知识积累，题目较简单．

练习册系列答案
相关题目
20．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（　　）
①是胶体　        ②是溶液　     ③能产生丁达尔效应
④不能透过滤纸　  ⑤能透过滤纸　 ⑥能透过半透膜．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．①③⑤⑥
5．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4+
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+
D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+
2．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）．
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H2O+2e-=H2↑+2OH-；检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为14．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为Ag-e-═Ag+，电解池盛放的电解液W可以是AgNO3溶液．
9．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能．下列物质不属于合金的是（　　）
A．青铜B．钢C．硬铝D．玻璃
19．下列化学用语书写正确的是 （　　）
A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烯的键线式：
C．乙醇的结构式：D．甲烷的电子式：
6．如图是甲醇（CH3OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为12.8g．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：有气泡产生，D极附近溶液变红．
3．某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2．
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究．
（1）写出Na2O2与水反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（2）通过实验证明溶液中确实存在H2O2．取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：1H2O2+2Fe2++4OH--2Fe（OH）3↓
（3）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+，该反应的离子方程式为2MnO4ˉ+5H2O2+6H+═5O2↑+2Mn2++H2O．
4．化学是一门以实验为基础的科学，物质的分离、提纯、检验是重要的实验方法，回答下列问题：
（1）选择下列实验方法分离混合物，将分离方法的序号填在横线上
A 萃取分液法  B 结晶法 C 分液法    D 蒸馏法     E 过滤法   F 洗气法
①F除去H2混有的HCl．
②C分离水和汽油的混合物．
③D分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
④A_用食用酒精浸泡中草药，提取其中的有效成分．
⑤B从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．
（2）下列离子检验的方法正确的是CE填写字母序号）
A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
B．某溶液中加入Ba（NO3））溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D．某溶液加稀硫酸生成白色沉淀，说明原溶液中有Ba2+
E．某溶液中先加硝酸银溶液生成白色沉淀，再滴加稀硝酸至呈酸性，仍有白色沉淀，说明原溶液中有Cl-
F．某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
G．某溶液中先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸酸化，仍有白色沉淀，说明原溶液中有SO42-
H．某溶液中加入盐酸酸化，有无色无味气体产生，说明原溶液中有CO32-
（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型．离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
①向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至Ba2+刚好沉淀完全，反应的离子方程式Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4++H2O+CO2↑．
②向Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至刚好中和完全，反应的离子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网