Question

13．对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液，不正确的是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）
• B． c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• C． c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）
• D． 加入少量NaOH固体，c（NH₄⁺）增大

Answer 1

分析 A．对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解微弱，铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度；
B．溶液中存在物料守恒，n（N）=2n（C）；
C．溶液中存在电荷守恒，阴离子和阳离子所带电荷数总数相同；
D．加入少量氢氧化钠固体和硫酸铵溶液反应生成硫酸钠和一水合氨，铵根离子浓度减小．

解答 解：A．对于0.1mol•L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中铵根离子水解微弱，铵根离子浓度大于硫酸根离子浓度，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A正确；
B．溶液中存在物料守恒，铵根离子水解生成一水合氨和氢离子，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，则n（N）=2n（C），c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，阴离子和阳离子所带电荷数总数相同，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），故C错误；
D．加入少量氢氧化钠固体和硫酸铵溶液反应生成硫酸钠和一水合氨，NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，铵根离子浓度减小，故D错误；
故选CD．

点评 本题考查了盐类水解、弱电解质电离平衡，主要是电解质溶液中电荷守恒、物料守恒的分析判断，题目难度中等．