Question

下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）

• A、同浓度的下列溶液中：①（NH₄）₂Fe（SO₄）₂  ②（NH₄）₂CO₃ ③（NH₄）₂SO₄，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：②＞③＞①
• B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C、0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D、0.1 mol?L-1的NH₄Cl溶液与0.05mol?L^-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A、在三种溶液中铵根离子均会水解，铵根离子水解呈酸性．在（NH₄）₂CO₃溶液中，由于碳酸根离子水解呈碱性，因此碳酸根离子的存在会促进铵根离子的水解，在（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中，由于亚铁离子水解也呈酸性，因此亚铁离子的存在会抑制铵根离子的水解；
B、混合溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
C、根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺）；
D、0.1 mol?L^-1 的NH₄Cl溶液和0.05mol?L^-1  NaOH溶液等体积混合，反应生成0.025mol/LNaCl、0.025mol/LNH₃?H₂O，还剩余0.025mol/LNH₄Cl．

解答： 解：A、加入与原水解离子的水解性质相同的，对原水解离子有抑制作用；加入与原水解离子的水解性质相反的，对原水解离子有促进作用．三种溶液中均存在下述水解平衡：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺，对于（NH₄⁺）₂CO₃，因为CO₃^2-+H⁺?HCO₃^-，使上述平衡向右移动，促进NH₄⁺水解．对于（NH₄⁺）₂Fe（SO₄）₂，因为Fe²⁺+2H₂O?Fe（OH）₂+2H⁺，因增大了C（H⁺），上述平衡受到抑制，平衡向左移动，所以①＞③＞②，故A错误；
B、常温下若一定量的氨水和盐酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C、根据质子守恒可知：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）+c（H⁺），故C错误；
D、0.1 mol?L-1的NH₄Cl溶液和0.05mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合，反应生成0.025mol/LNaCl、0.025mol/LNH₃?H₂O，还剩余0.025mol/LNH₄Cl，电离大于水解，溶液显碱性，由溶质的浓度可知硝酸根离子的浓度最大，则c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查影响盐类水解的因素，侧重于盐类水解的原理以及影响因素的考查，题目难度不大，注意互促水解的特点．