题目内容

钢铁“发蓝”是在钢铁表面形成一层致密的Fe3O4薄膜的技术．其中一种方法是将钢铁制品浸到NaNO2和浓NaOH的混合溶液中加热到130℃．其过程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑
②6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O═Fe3O4+4NaOH
（1）则反应②中的氧化剂是
 
（填化学式），
 
元素被氧化；
（2）反应①中，每有168gFe参加反应，则转移的电子是
 
mol．
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：（1）该反应6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为-3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化；
（2）3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+3价变为-3价，根据铁和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答： 解：（1）该反应6Na2FeO2+NaNO2+5H2O═3Na2Fe2O4+NH3↑+7NaOH中，Fe元素化合价由+2价变为+3价、N元素化合价由+3价变为-3价，得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂，还原剂被氧化，所以该反应中氧化剂是 NaNO2，还原剂是Na2FeO2，被氧化的元素是Fe，故答案为：NaNO2；Fe；
（2）3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑中，Fe元素化合价由0价变为+2价、N元素化合价由+3价变为-3价，n（Fe）=
168g
56g/mol
=3mol，
设转移电子的物质的量为x，
3Fe+NaNO2+5NaOH═3Na2FeO2+H2O+NH3↑ 转移电子
3mol                              6mol
3mol                                x
3mol：6mol=3mol：x
x=
6mol×3mol
3mol
=6mol，
故答案为：6．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化再结合基本概念来确定氧化剂、还原剂，再根据方程式中各个物理量之间的关系进行计算，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
CH3-CH═CH2加聚形成的聚合物是（　　）
A、
B、
C、
D、
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（　　）
A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2  ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞③＞①
B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4+）＞c（Cl-）
C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3）
D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
 通电 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
C、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（　　）
A、混合液中，[H+]=
KW
B、混合液的pH=7
C、混合液中，c （ B+）=c （ A - ）+c （ OH -）
D、a=b
据科学家预测：再过100年后，全球气温估计将上升大约1.4～5.8℃．根据这一预测，全球气温上升将给全球环境带来不可估测影响，其中水资源的匮乏将是首当其冲．海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既能解决淡水资源缺乏的问题，又能充分利用海洋资源．
（1）就目前技术而言，结合能源消耗等问题，下列适用于“海水淡化”的技术是
 
（填序号）．
A．蒸馏法   B．电渗析法   C．冷结法   D．离子交换法    E．反渗透法
（2）远古时代就利用海水晒盐，此项技术属于物质分离实验操作中的
 
．
（3）海水晒盐得到的母液中，还有大量的镁、钾离子和一定量的溴、碘化合物．其中通过先进的分离技术得到MgCl2?6H2O产品，此产品还需要在不断通入“干燥氯化氢”的条件下脱水才能得到无水MgCl2，此原因是：
 
；如果实验以海水、氯气等为基本原料来制得单质溴、碘，最基本操作过程是
 
、
 
、
 
．
（4）钛被称为21世纪金属，具有密度小、强度大，不溶于一般的强酸、强碱等优良性能，广泛用于航空、航天以及生物医学等领域．工业上可以用Mg高温还原TiCl4而制得．请设计合理的实验操作，处理上述反应产物，得到纯钛，简述操作过程：
 
．
电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．其中具有选择性的阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列．请回答下面的问题：

①海水不能直接通人到阴极室中，理由是
 
．
②A口排出的是
 
（填“淡水”或“浓水”）．
工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是
 
．
（2）NOx和SO2在空气中存在下列平衡：
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成SO3．
①写出NO2和SO2反应的热化学方程式为
 
．
②随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是
 
．
（3）提高2SO2+O2?2SO3反应中SO2的转化率，是减少SO2排放的有效措施．
①T温度时，在1L的密闭容器中加入2.0mol SO2和1.0mol O2，5min后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为50%，该反应的平衡常数是
 
．
②在①中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2的转化率提高的是
 
（填字母）．
a．温度和容器体积不变，充入1.0mol He
b．温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
c．在其他条件不变时，减少容器的体积
d．在其他条件不变时，改用高效催化剂
e．在其他条件不变时，升高体系温度
（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气．如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图

①电解饱和食盐水的化学方程式是
 
．
②用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
 
．
③用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是
 
．
如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图．下列说法不正确的是（　　）
A、该过程是电能转化为化学能的过程
B、一段时间后，①池中n（KHCO3）不变
C、一段时间后，②池中溶液的pH一定下降
D、铜电极的电极反应式为CO2+8H++8e-═CH4+2H2O

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