题目内容
用1.0mol/L的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液，其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是（ ）| A、1.0mol/L，20mL |
| B、0.5mol/L，40mL |
| C、0.5mol/L，80mL |
| D、1.0mol/L，80mL |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据硫酸溶液的pH确定氢离子浓度，再根据硫酸和氢离子之间的关系式确定硫酸浓度；根据硫酸和氢氧化钠反应的关系式计算氢氧化钠溶液的体积，硫酸和氢氧化钠溶液体积就是完全反应后溶液的总体积．
解答：
解：根据图象知，硫酸的pH=0，则c（H+）=1mol/L，c（H2SO4）=
C（H+）=0.5mol/L；完全反应时氢氧化钠溶液的体积为40mL，根据反应中氢氧化钠和硫酸的关系式得：n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.5mol/L×0.04L=1mol/L×V，所以V（NaOH）=
=40mL，则混合溶液体积=40mL×2=80mL，故选C．
| 1 |
| 2 |
| 2×0.5mol/L×0.04L |
| 1mol/L |
点评：本题考查了物质的量的有关计算，根据曲线中pH确定硫酸浓度，再结合硫酸和氢氧化钠的关系式进行解答，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、水玻璃长时间放置在空气中：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+HCO3- | ||||
| B、硫酸铜溶液显酸性：Cu2++2H2O═Cu（OH）2↓+2H+ | ||||
C、用石墨电极电解饱和食盐水：2H++2Cl-
| ||||
| D、向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
一种碳纳米管能够吸附氢气，可做充电电池（如图所示）的碳电极，该电池的电解质为6mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是（ ）| A、充电时将碳电极与电源的正极相连 |
| B、充电时阴极发生氧化反应 |
| C、放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH- |
| D、放电时碳电极反应为：2H--2e-═H2 |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
| A、同浓度的下列溶液中：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3 ③（NH4）2SO4，c（NH4+）由大到小的顺序是：②＞③＞① |
| B、常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，当pH=7时，则c（NH4+）＞c（Cl-） |
| C、0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（NH4+）+c（H+）+c（H2CO3） |
| D、0.1 mol?L-1的NH4Cl溶液与0.05mol?L-1NaOH溶液等体积混合溶液显碱性：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） |
常温下有A、B、C、D分别是CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是（ ）
| A、B溶液的pH＜7，D溶液的pH＞7 |
| B、B溶液中水的电离程度最大 |
| C、C与D等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+） |
| D、A与B等体积混合后，溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O | ||||
B、用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O
| ||||
| C、硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | ||||
| D、小苏打溶液中加少量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32- |
t℃时，水的离子积为Kw，该温度下将 a mol/L 一元酸 HA 与b mol/L一元碱BOH 等体积混合，若混合后溶液呈中性，下列说法一定正确的是（ ）
A、混合液中，[H+]=
| ||
| B、混合液的pH=7 | ||
| C、混合液中，c （ B+）=c （ A - ）+c （ OH -） | ||
| D、a=b |
