Question

原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍．D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．根据以上信息，回答下列问题：
（1）D的离子结构示意图是

 

，A和B形成的含有非极性共价键的化合物的电子式是

 

，氢化物的稳定性是A

 

D．（填大于或小于）
（2）高温时，C单质跟Fe₃O₄发生反应的化学方程式

 

．
（3）写出C的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，但第一电子层最多排列2个电子，所以A的电子层数是2，最外层电子数是6，则A是O元素；A和D同主族，D原子序数大于A，所以D是S元素，B、C、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，B的原子序数小于C，所以B为强碱，B为Na，C的最高价氧化物的水化物具有两性，所以C为Al元素，再结合原子结构性质分析解答．

解答： 解：原子序数依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，A的原子结构中最外层电子数是电子层数的3倍，最外层电子数不超过8个，但第一电子层最多排列2个电子，所以A的电子层数是2，最外层电子数是6，则A是O元素；A和D同主族，D原子序数大于A，所以D是S元素，B、C、D同周期，D的最高价氧化物对应的水化物为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，B的原子序数小于C，所以B为强碱，B为Na，C的最高价氧化物的水化物具有两性，所以C为Al元素，
（1）D为S元素，硫离子核外电子数是18，其离子结构示意图为，A和B形成的含有非极性共价键的化合物为过氧化钠，其电子式为，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，O元素的非金属性大于S元素，所以水的稳定性大于硫化氢，
故答案为：；；大于；
（2）高温时，铝和四氧化三铁发生铝热反应生成铁和氧化铝，反应方程式为8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃，故答案为：8Al+3Fe₃O₄

高温  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，B的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评：本题考查了元素位置结构和性质，为高考热点，根据元素周期表结构结合原子结构、物质的性质、及元素周期律来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．