Question

现欲配制0.5mol/L碳酸钠溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀盐酸．试计算：
（1）配制溶液需要碳酸钠固体的质量是多少？

 

（2）加入稀盐酸后生成的二氧化碳在标准状况下的体积是多少？

 

．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：化学实验基本操作

分析：（1）根据100mL 0.5mol/L碳酸钠溶液中溶质碳酸钠的物质的量计算出需要碳酸钠固体的质量；
（2）根据碳原子守恒，生成二氧化碳的物质的量就等于溶液中溶质的物质的量，再根据标况下气体摩尔体积计算出生成的标况下的二氧化碳的体积．

解答： 解：（1）100mL 0.5mol/L Na₂CO₃溶液中含有溶质碳酸钠的物质的量为：n（Na₂CO₃）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，需要碳酸钠固体的质量为：m（Na₂CO₃）=106g/mol×0.05mol=5.3g，
故答案为：5.3g；
（2）根据碳原子守恒，加入稀盐酸后生成的二氧化碳的物质的量等于碳酸钠的物质的量，即n（CO₂）=n（Na₂CO₃）=0.05mol，
生成的标况下的二氧化碳的体积为：V（CO₂）=22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案为：1.12L．

点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的简单计算，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确标况下气体摩尔体积的数值．