题目内容
12．下列电离或水解方程式书写正确的是（ ）| A． | NaHCO3═CO32-+H++Na+ | B． | S2-+H2O?H2S+2 OH- | ||
| C． | H3PO4?3H++PO43- | D． | NH3•H2O?NH4++OH- |
分析 A．碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，应保留化学式；
B．硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主；
C．磷酸为弱电解质，分步电离；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离．
解答 解：A．碳酸氢钠为强电解质，完全电离，电离方程式：NaHCO3═HCO3-+Na+，故A错误；
B．硫离子为多元弱酸的酸式根离子，分步水解，以第一步为主，水解离子方程式：S2-+H2O?HS-+OH-，故B错误；
C．磷酸为弱电解质，分步电离，以第一步为主：H3PO4?H++H2PO4-，故C错误；
D．一水合氨为弱电解质，部分电离，电离方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了电解质电离方程式、盐类水解的离子方程式，熟悉电解质强弱及电离方式、明确盐类水解规律是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）（已知Na2O与水反应生成NaOH）
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④水溶液导电 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物．
| A． | ①④⑤ | B． | ①②⑤⑥ | C． | ①③④ | D． | ②⑤⑥ |
20．称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：
根据实验所得数据，下列说法不正确的是（ ）
根据实验所得数据，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 原混合物中铜元素的质量一定为0.64g | |
| B． | 生成气体体积为2.016L | |
| C． | 实验中反应的硫酸的物质的量为0.1mol | |
| D． | 原混合物中铁的质量分数为87.5% |
17．下列有机物命名正确的是（ ）
| A． |  2-乙基丙烷 | B． | CH3CH2CH2OH 1-丁醇 | ||
| C． |  对二甲苯 | D． |  2-甲基-2-丙烯 |
4．铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要．请回答下列问题：
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
取25g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）
（1）铁在自然界中以化合态存在，其氧化物呈黑色的是FeO、Fe3O4，呈红棕色的是Fe2O3（填写化学式）．
（2）铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
红热的铁片投入水中，表面生成一层黑色晶体，反应的化学方程式为3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（3）铁合金有下列数据：
| 钢 | |||
| 碳素钢（Fe、C、Mn、Si） | 合金钢 | ||
| 低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
| 含碳量＜0.3% | 含碳量0.3%～0.6% | 含碳量＞0.6% | |
| 韧性好，强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
①A、B的作用是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.33g，该样品属于中碳钢．
③没有A、B装置，实验结果偏高（填“偏高”“偏低”“不影响”）
2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 | |
| B． | 标准状况下，22.4L NH3的物质的量为1mol | |
| C． | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
| D． | 常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L |