题目内容
1．写出下面两组物质反应的离子方程式（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ （2）稀盐酸与碳酸钠溶液2H++CO32-=H2O+CO2↑．
分析 （1）碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，据此写出反应的离子方程式；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的实质是碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
解答 解：（1）硫酸钠溶液与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（2）盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2H++CO32-=H2O+CO2↑，
故答案为：2H++CO32-=H2O+CO2↑．
点评 本题考查了离子方程式的书写，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练，明确判断离子方程式的书写方法为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．“神七”登天谱写了我国航天事业的新篇章．火箭升空需要高能的燃料，通常用肼（N2H4）作为燃料，N2O4做氧化剂．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
测得平衡时数据如下：
①在温度T1下，若经过10min反应达到平衡，则10min内反应的平均速率v（NH3）=0.08mol•L-1•min-1．
②温度T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由不能，因为该反应的△H＞0，△S＜O．
（5）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
（1）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-52.7kJ•mol-1
试写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1083.0kJ•mol-1．
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的化学方程式为：NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O．
（3）一定条件下，在2L密闭容器中起始投入2mol NH3和4mol O2发生反应：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
测得平衡时数据如下：
| 平衡时物质的量（mol） | n（NO） | n（H2O） |
| 温度T1 | 1.6 | 2.4 |
| 温度T2 | 1.2 | 1.8 |
②温度T1和T2的大小关系是T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2．某种电化学装置可实现如下转化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-═O2↑+2H2O，则阴极反应为2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-．有人提出，可以设计反应2CO═2C+O2（△H＞0）来消除CO的污染．请你判断上述反应是否能自发进行并说明理由不能，因为该反应的△H＞0，△S＜O．
（5）图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH溶液为电解液．
如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体（已折算成标准状况），则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为2mol．
12．下列电离或水解方程式书写正确的是（ ）
| A． | NaHCO3═CO32-+H++Na+ | B． | S2-+H2O?H2S+2 OH- | ||
| C． | H3PO4?3H++PO43- | D． | NH3•H2O?NH4++OH- |
6．实验室中下列实验药品的保存和事故处理的方法中，不正确的是（ ）
| A． | 不慎把浓硫酸沾在手上，立即用干布拭去，再用水冲洗 | |
| B． | 少量金属钠应保存在煤油中 | |
| C． | 氢氟酸、浓硝酸、氯水存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 | |
| D． | 漂白粉应密封保存 |
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 稀硫酸与氧化铜反应：O2-+2H+═H2O | |
| C． | 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| D． | 将氯气通入碱溶液中：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O |
