题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2NA |
| B、2.24LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8NA |
| C、5.6g铁和1mol铝一起溶于足量稀硫酸中，失去电子数为0.6NA |
| D、在标准状况下，560mL甲烷与甲醛组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、没有告诉硫酸铝溶液的体积，无法计算硫酸铝的物质的量及硫酸根离子的物质的量；
B、根据一氧化碳是否在标准状况下进行判断；
C、根据铁和铝的物质的量计算出反应后失去的电子数；
D、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目．
B、根据一氧化碳是否在标准状况下进行判断；
C、根据铁和铝的物质的量计算出反应后失去的电子数；
D、根据甲烷和甲醇的物质的量计算出含有的共用电子对数目．
解答：
解：A、0.1mol/L的KAl（SO4）2溶液的体积不知，无法计算溶液硫酸根离子的物质的量及数目，故A错误；
B、不是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应失去0.2mol电子；1mol铝与稀硫酸反应失去3mol电子，总共失去3.1mol电子，失去电子数为3.1NA，故C错误；
D、标准状况下混合气体的物质的量为
mol=0.025mol，甲烷和甲醛分子中都含有4个共用电子对，所以0.025mol混合气体中含有0.1mol共用电子对，含有的共用电子对数为0.1NA，故D正确；
故选D．
B、不是标准状况下，无法计算一氧化碳的物质的量，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1mol，与稀硫酸反应失去0.2mol电子；1mol铝与稀硫酸反应失去3mol电子，总共失去3.1mol电子，失去电子数为3.1NA，故C错误；
D、标准状况下混合气体的物质的量为
| 560 |
| 22400 |
故选D．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的条件要求及物质的状态，注意甲烷和甲醛分子中含有的共用电子对数目相同，本题难度不大．
练习册系列答案
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25℃时，Ksp[AgCl]=1.8×10-10，Ksp[AgBr]=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和AgCl溶液与饱和AgBr溶液相比，后者的c（Ag+）较大 |
| B、25℃时，若向AgBr的饱和溶液中加入少量AgCl的固体，则c（Br-）将减小 |
| C、25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp[AgCl]将变大 |
| D、25℃时，在AgBr的悬浊液中加入NaCl溶液后，AgBr不可能转化为AgCl |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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| C、常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA |
| B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA |
设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA |
| B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA |
| C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA |
| D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA |
A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、31 g白磷所含共价键数目为4NA |
| B、2 L pH=1的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为0.2 NA |
| C、标准状况下，2.24L C4H6所含碳原子数为0.6 NA |
| D、标准状况下，22g CO2含有的电子数为0.5 NA |