题目内容
某学习小组查找出热化学循环制氢法：
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
O2（g）
2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
2H2O（l）+SO2（g）+I2（s）→H2SO4（aq）+2HI（g）
H2SO4（aq）→H2O（l）+SO2（g）+
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2HI（g）→H2（g）+I2（g）
从理论上讲，该循环中，1mol H2O能制得氢气（ ）
| A、1mol |
| B、2mol |
| C、0.25mol |
| D、0.5mol |
考点：化学方程式的有关计算
专题：演绎推理法
分析：根据方程式中的循环反应可知，水中氢元素最终完全生成氢气，利用氢原子守恒计算解答．
解答：
解：根据方程式中的循环反应可知，水中氢元素最终完全生成氢气，根据氢原子守恒可知，1mol H2O能制得1mol氢气，
故选A．
故选A．
点评：本题考查学生根据方程式的计算，利用原子守恒解答是关键，侧重对学生思维能力的考查，难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、任何单质分子都有化学键 |
| B、元素原子的价电子数一定是最外层电子 |
| C、分子式为CnH2n+2，n不同的化合物一定为同系物 |
| D、分子式为CnH2n，n不同的化合物一定为同系物 |
用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
| ||
2- 3 |
| A、a为阳极，b为阴极 |
| B、电解时，溶液中OH-向b极移动 |
| C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH- |
| D、电解后，溶液pH减小 |
在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
| A、能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、NO3- |
| B、水电离出的c（H+）=10-12 mo1?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、S2- |
| C、含有O.1 mol/L Br-离子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+ |
| D、加入Al能放出氢气的溶液中：NH4+、S042-、Cl-、ClO- |
下列说法正确的是（ ）
| A、常温下，0.4mol/LHB溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、用物质的量浓度相同的醋酸与盐酸分别去中和等量的NaOH溶液，消耗盐酸的体积大于醋酸的体积 |
| C、常温下，将pH=3CH3COOH溶液与pH=11的KOH溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小顺序为：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| D、常温时，pH均为2的CH3COOH溶液与HC1溶液．pH均为12的氨水与NaOH溶液，四溶液中由水电离的c（H+）相等 |
除水电离出的H+、OH-离子外，某溶液中只含有四种离子，且浓度均为O.1mol/L，这种溶液可能是（ ）
| A、Al3+，K+，SO42-，NO3- |
| B、Na+，Mg2+，Cl-，SO42- |
| C、Na+，ClO-，K+，I- |
| D、K+，CO32-，NO3-，Ba2+ |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA |
| B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA |
| C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键 |
| D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA |
设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA |
| B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA |
| C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA |
| D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、27g Al在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA |
| B、1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA |
| C、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA |
| D、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA |