Question

依据常见化学反应方程式A+B→X+Y+H₂O，请回答：
（1）若A为黄绿色气体，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色．则A的原子结构示意图为

 

，B中所含的化学键有

 

．又知X溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）

 

．
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则Y的结构简式为

 

；从结构上看，CH₃OCH₃与A的关系是

 

．
（3）已知A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO．
①写出该反应的化学方程式

 

．
②若用1mol A与足量B发生反应，则被还原的B质量是

 

g．
（4）若A、B为碳酸钙粉末与稀硫酸，已知：K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5，K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，则反应CaSO₄+CO₂^2-→CaCO₃+SO₄^2-能否向右进行？

 

（填“能”或“否”），理由是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：（1）A是黄绿色气体，则A是氯气，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色，说明B中含有钠元素，A和B反应生成水，说明B中含有氢原子，且B的阴离子电子数为10，所以其阴离子是氢氧根离子，所以B是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，X的溶液呈碱性，为NaClO，Y为NaCl；
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则X是Cu，B为CuO，Y为CH₃CHO；
（3）A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃；
（4）溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化．

解答： 解：（1）A是黄绿色气体，则A是氯气，B组成的阴、阳离子电子数均为10，且焰色反应为黄色，说明B中含有钠元素，A和B反应生成水，说明B中含有氢原子，且B的阴离子电子数为10，所以其阴离子是氢氧根离子，所以B是NaOH，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，X的溶液呈碱性，为NaClO，Y为NaCl；
A为氯气，氯原子核外有17个电子、3个电子层，最外层电子数是7，其原子结构示意图为，B是氢氧化钠，氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键和共价键，次氯酸钠是强碱弱酸盐，次氯酸根离子易水解而使其溶液呈碱性，水解方程式为ClO^-+H₂O?HClO+OH^-，
故答案为：；离子键、共价键；ClO^-+H₂O?HClO+OH^-；
（2）若A为酒精，B为黑色固体，X为红色金属单质，则X是Cu，B为CuO，Y为CH₃CHO，从结构上看，CH₃OCH₃与乙醇的关系是同分异构体，
故答案为：CH₃CHO；同分异构体；
（3）A为Fe（NO₃）₂，B是HNO₃，Y是NO，X是Fe（NO₃）₃；
①硝酸具有强氧化性，能氧化硝酸亚铁生成硝酸铁，同时生成一氧化氮，反应方程式为3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，
故答案为：3Fe（NO₃）₂+4HNO₃═3Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O；
②根据转移电子相等计算被还原的硝酸的物质的量，被还原的硝酸的物质的量=

1mol×(3-2)

5-2

×63g/mol=21g，
故答案为：21；
（4）K_sp（CaSO₄）=7.1×10^-5＞K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，溶度积常数大的物质能向溶度积常数小的物质转化，所以硫酸钙能转化为碳酸钙，
故答案为：能；K_sp（CaCO₃）小于K_sp（CaSO₄）．

点评：本题以物质推断为载体考查了氧化还原反应、盐类水解、溶度积常数等知识点，正确推断物质是解本题关键，根据物质的性质、结构来分析解答，难点是被还原硝酸质量的计算，根据转移电子守恒计算即可，难度中等．