Question

14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

Answer 1

分析 根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算出该浓硫酸的物质的量浓度，然后根据稀释过程中硫酸的物质的量不变计算出所得稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

解答 解：质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸的物质的量浓度为：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L，
稀释过程中硫酸的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸的浓度为：$\frac{18.4mol/L×0.3L}{0.6L}$=9.2mol/L，
答：所得稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为9.2mol/L．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确溶质质量分数与物质的量浓度的关系为解答关键，注意掌握稀释定律内容及应用，试题培养了学生的分析、理解能能力及化学计算能力．