题目内容
4．下列说法或判断正确是（ ）| A． | 溶剂蒸发快，得到的晶体颗粒也较大 | |
| B． | 减压过滤可过滤胶状沉淀物，且较为干燥 | |
| C． | 由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液有BOH═B++OH- | |
| D． | 由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液有A-+H2O?HA+OH- |
分析 A．浓度、结晶速率均影响结晶颗粒的大小；
B．根据减压的操作优点和适用条件是可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀分析；
C．由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，氢氧根离子未全部电离，说明BOH为弱碱；
D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸．
解答 解：A．结晶时通常采用浓度较低，溶剂蒸发速度较慢或溶液冷却较慢的条件，可获得较大的晶体颗粒，故A错误；
B．减压的操作优点是：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀，用于块状沉淀的分离，不可以用于胶状沉淀的分离，故B错误；
C．C．由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10，氢氧根离子未全部电离，说明BOH为弱碱存在电离平衡，可推知BOH溶液有BOH?B++OH-，故C错误；
D．由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，说明HA是弱酸，NaA是强碱弱酸盐，溶液中存在A-离子的水解平衡为：A-+H2O?HA+OH-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了弱电解质电离平衡、盐类水解、减压蒸馏、析出晶体颗粒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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12．电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献．下列有关电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 构成电池的两极必须是活泼性不同的金属 | |
| B． | 锌锰干电池工作时，锌作负极 | |
| C． | 在电池中，电子流出的一极是负极，发生还原反应 | |
| D． | 铅蓄电池工作时，电子由Pb电极流出经过溶液后流向PbO2电极 |
19．Na2CO3的制取方法及Na2CO3和NaHCO3综合实验探究
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体，则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2++2HCO3-═CaCO3↓+CO2↑+H2O．
Ⅰ．（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图：
①往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2（氨碱法），而不先通CO2再通NH3的原因是由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，NH3在水中溶解度较大，先通入NH3使食盐水呈碱性，能够吸收大量CO2气体，产生较高浓度的HCO3-，才能析出NaHCO3晶体．
②写出沉淀池中反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
Ⅱ．某实验小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签．于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究．
（2）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊．A受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复到室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论：相同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水．
②同学们在两烧杯中还观察到以下现象．其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）．
a．溶液温度下降
b．溶液温度升高
c．滴入酚酞后呈浅红色
d．滴入酚酞后呈红色
（4）同学们将两种固体分别配制成0.5mol•L-1的溶液，设计如表方案并对反应现象做出预测：
| 实验方案 | 预测现象 | 预测依据 |
| 操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1 CaCl2溶液 | 有白色沉淀 | Na2CO3溶液中的CO32-浓度较大，能与CaCl2发生反应：Ca2++CO32-═CaCO3↓ （离子方程式） |
| 操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液 | 无白色沉淀 | NaHCO3溶液中的CO32-浓度很小，不能与CaCl2反应 |
9．下列叙述中，正确的是（ ）
| A． | 将0．l mol•L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 | |
| B． | 0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$ 不变 | |
| C． | 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 | |
| D． | 中和10 mL 0.1mol•L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L-1的醋酸所需同种碱液的量不同 |
的同分异构体有3种．
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来 | |
| B． | 煤气的主要成分是丁烷 | |
| C． | 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |