核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是( )A．18O.31PB．1H.12CC．14N.23NaD．24Mg.32S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象．下列原子中都可产生NMR现象的是（　　）

A．

¹⁸O、³¹P

B．

¹H、¹²C

C．

¹⁴N、²³Na

D．

²⁴Mg、³²S

分析根据质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，中子数=质量数-质子数，根据质子数或中子数是否为奇数来判断即可．

解答解：A．¹⁸O质子数为8，中子数为10，质子数和中子数都是偶数，故A不选；
B．¹²C质子数为6，中子数为6，质子数和中子数都是偶数，故B不选；
C．¹⁴N质子数为7，中子数为17，²³Na质子数为11，中子数为12，质子数或中子数为奇数，故C选；
D．²⁴Mg质子数为12，中子数为12，³²S质子数为16，中子数为16，质子数和中子数都是偶数，故D不选．
故选C．

点评本题考查学生根据相对原子质量与质子数、中子数的关系，依据题意进行分析解题的能力，要求思维灵活．

练习册系列答案

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10．

若用锌板和铜板作电极，稀硫酸为电解质溶液，制成一个原电池．试回答：
（1）Zn板作电池的负极，发生氧化反应．Cu板上的电极反应式：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）经过一段时间后，电解质溶液的质量变大（填“变大”或“变小”）．
（3）若负极质量减轻1.3g，则正极生成0.02 mol气体．

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠和水的反应Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑
	B．	氯气通入水中Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-
	C．	小苏打溶液中加入过量的石灰水Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O
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14．将300mL的质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸稀释到600mL，计算所得稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度．

4．下列实验装置或操作正确的是（　　）

	A．	除去Cl₂中混有的HCl		B．	用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸
	C．	称量氢氧化钠固体		D．	实验室制备氨气

11．下列物质中，不属于人类的营养物质的是（　　）

	A．	H与D，¹⁶O与¹⁸O互为同位素：H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互为同素异形体
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	C．	质量数相同的不同核素，一定属于不同种元素
	D．	含有共价键的物质是共价化合物

9．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	将0．l mol•L^-1醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
	B．	0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀释过程中，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$ 不变
	C．	中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
	D．	中和10 mL 0.1mol•L^-1醋酸与中和100 mL 0.01mol•L^-1的醋酸所需同种碱液的量不同

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