Question

9．将100mL 0.6mol/L的盐酸与100mL 0.4mol/L的氢氧化钡溶液混合，反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH^-物质的量浓度为（　　）

• A． 0.4 mol/L
• B． 0.2mol/L
• C． 0.1mol/L
• D． 0.05mol/L

Answer 1

分析 n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，则混合后碱过量，结合c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：n（HCl）=0.1L×0.6mol/L=0.06mol，n（OH^-）=0.1L×0.4mol/L×2=0.08mol，则混合后碱过量，
剩余的OH^-物质的量为0.08mol-0.06mol=0.02mol，
反应后溶液体积为200mL，则混合溶液中OH^-物质的量浓度为$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度的计算，为高频考点，把握酸碱中和的实质及物质的量关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意混合时过量判断，题目难度不大．