Question

9．4.8g铜100mL的稀硝酸中，铜完全反应，（假设反应后溶液的体积不变）．计算
（1）生产气体的体积（标准状况下）．
（2）生产硝酸铜的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$计算4.8g铜的物质的量，再根据3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O计算生成的NO的物质的量，根据V=nVm计算生成NO的体积；
（2）根据铜原子守恒可知n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu），再根据c=$\frac{n}{V}$计算．

解答 解：（1）4.8g铜的物质的量=$\frac{4.8g}{64g/mol}$=0.075mol，则：
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3                          2
0.075mol                   n（NO）
故n（NO）=$\frac{2×0.075mol}{3}$=0.05mol，所以V（NO）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
答：生成NO的体积为1.12L（标准状况下）．
（2）n[Cu（NO₃）₂]=n（Cu）=0.075mol，c[Cu（NO₃）₂]=$\frac{0.075mol}{0.1L}$=0.75 mol/L，
答：生产硝酸铜的物质的量浓度为0.75 mol/L．

点评 本题考查根据方程式的计算、硝酸的性质等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握