题目内容
3．有关化工生产的叙述正确的是（ ）| A． | 联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐 | |
| B． | 列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用 | |
| C． | 焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2 | |
| D． | 氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理 |
分析 A．依据联碱法对母液处理方法解答；
B．热交换器充分利用的是能量；
C．依据硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞的性质解答；
D．依据牺牲阳极的阴极保护法是应用原电池工作原理解答．
解答 解：A．联碱法对母液处理方法：向母液中通入氨气，冰冻和加食盐，故A错误；
B．列管式热交换器的使用能量在流程中的充分利用，降低了能耗，故B错误；
C．硫化汞与氧气反应生成二氧化硫和汞，可以用焙烧辰砂制取汞，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法应用的是原电池工作原理，故D错误；
故选：C．
点评 本题为综合题，考查了联碱法原理、列管式热交换器作用、焙烧辰砂制取汞的反应原理、氯碱工业、电解质法制备铝、金属的腐蚀与防护，明确工艺流程及反应原理，熟悉电解质、原电池工作原理是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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9．化学反应 A2+B2═2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应过程吸收能量 | |
| B． | 断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键可放出 x kJ 能量 | |
| C． | 形成 2molA-B 键需要放出 y kJ 能量 | |
| D． | 2molAB 的总能量高于 1molA2和 1molB2的总能量 |
10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为
；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | |||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
| 4 | ⑨ | ⑩ |
；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO4，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+．
（4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
③CH3CH2Cl ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：
15．下列说法不正确的是（ ）
| A． | “臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关 | |
| B． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式 | |
| D． | 可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 |
13．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 | |
| B． | 发酵粉中含有的碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 | |
| C． | Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等 | |
| D． | 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，常用作生活用水的消毒剂 |