题目内容

2．下列关于过氧化钠的叙述正确的是（　　）
A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
B．某氧化物焰色反应为黄色，该氧化物为过氧化钠
C．Na2O2中阴阳离子个数比1：l
D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

分析 A．Na2O2与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2；
B．某氧化物焰色反应为黄色，可知氧化物一定含Na元素；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价；
D．Na2O2与CO2反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂．

解答 解：A．与酸反应不仅生成盐和水，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物，故A错误；
B．某氧化物焰色反应为黄色，可知氧化物一定含Na元素，可能为氧化钠，故B错误；
C．过氧化钠中过氧根离子显-2价，其电子式是，晶体中阴阳离子个数比为1：2，故C错误；
D．Na2O2与CO2或H2O反应过程中，Na2O2中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故D正确，
故选D．

点评 本题考查过氧化钠的性质，涉及碱性氧化物概念、焰色反应、氧化还原反应基本概念等，难度不大，侧重对基础知识的巩固．

练习册系列答案
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8．请按要求填写下列空白：
（1）写出含有10e-且呈正四面体结构的分子的名称甲烷；
（2）写出含有16e-的烃分子的电子式；
（3）写出含有18e-常温下呈液态且具有强氧化性的分子的结构式H-O-O-H．
9．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的实验步骤如图：
Ⅰ、制备MnSO4溶液

在三颈烧瓶中加入4.35gMnO2和足量的水，搅拌，通入SO2和N2，反应3h．停止通入SO2和N2，继续反应片刻，过滤，洗涤，得MnSO4溶液．
（1）制取MnSO4的化学反应方程式为MnO2+SO2=MnSO4．
（2）石灰乳的作用是吸收尾气SO2，防止污染空气．
（3）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有控制适当的水浴温度、减缓通入气体的速度、减小SO2在混合气（与N2）中的比例．（答两条）
（4）水浴加热的优点是受热均匀，容易控制温度．
Ⅱ、制备高纯MnCO3固体
已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn（OH）2开始沉淀．
实验步骤：
①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应；②过滤，用少量水洗涤2～3次；③用少量C2H5OH洗涤；④低温 （低于100℃） 干燥，得固体3.45g．
（1）MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为a．（填序号）
a．将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌
b．将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌
c．将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌
d．将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌
（2）检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加BaCl2溶液，如果不产生沉淀，说明已洗涤干净，否则说明未洗涤干净．
（3）用少量C2H5OH洗涤的目的是乙醇沸点低于100℃，便于低温干燥且MnCO3不分解．
（4）MnCO3的产率为75%．
10．如图是进行电化学实验的两个装置，下列有关说法正确的是（　　）
A．甲装置中有沉淀生成，乙装置中Mg电极上有气泡生成
B．反应后，甲装置中溶液的质量增大，乙装置中溶液的质量减小
C．电极反应式：甲中阳极Fe-2e-=Fe2+，乙中负极Mg-2e-=Mg2+
D．反应后甲中溶液的pH减小，乙中溶液的pH增大
17．马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物．马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于糖类（填“糖类”或“油脂”）．   医疗上常用作“钡餐”的是硫酸钡（填“硫酸钡”或“碳酸钡”）．
7．某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验．

（1）根据图A写出实验室制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca（OH）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O；
（2）收集氨时，试管口棉花的作用防止与空气对流收集不到纯净的氨气；验满的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟）；收集干燥的氨时，使用的干燥剂是碱石灰；
（3）实验室制取下列气体时，与实验室制取氨气的气体发生装置相同的是B．
A、氢气      B、氧气       C、氯气       D、二氧化碳
（4）图B装置进行喷泉实验，烧瓶中充满氨气，引发水上喷的操作是打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；所得溶液呈碱性（填酸性、碱性或中性），解释原因（用化学方程式表示）NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
14．臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性．实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2O3．
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为35.6 g•mol-1（保留一位小数）．
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为3 L．
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g．则原混合气中臭氧的体积分数为50%．
（4）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失．
 氢氧化钠质量（g）氯化钠质量（g）
①2.403.51
②2.322.34
③3.483.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠，通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论．
11．王浆酸是蜂王浆中特有的一种不饱和脂肪酸，在自然界中只有蜂王浆中才含有这种物质．其结构简式如图：下列有关干浆酸的结构与性质的说法正确的是（　　）
A．含有两种官能团
B．与足里NaOH反应生成Cl0H18O3Na2
C．能发生加成反应，氧化反应、取代反应、加聚反应
D．能使Br/CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
12．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（　　）
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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