题目内容
1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象（填A-D） |
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
分析 （1）根据物质的性质判断实验现象：镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气；镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量氢气；铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生氢气；
（2）镁与热水反应生成氢气、氢氧化镁；钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气，据此回答；
（3）根据实验现象结合实验目的得出结论．
解答 解：（1）将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈红色；
金属钠较活泼，放入滴有酚酞溶液的冷水中因为生成氢氧化钠而使得溶液显示红色，同时还会产生氢气，现象有：浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色；
镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体；
将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体．
故答案为：
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象 | B | A | D | C |
故答案为：Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）根据实验现象结合实验目的得出结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，
故答案为：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律．
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6．下列说法中错误的是（ ）
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2SO3．
6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．
| 所需试剂 | 方法 | |
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13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（ ）
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二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁、高效、具有优良的环保性能的可燃物，被称为21世纪的新型能源．工业制备二甲醚的生产流程如下：