题目内容

6．下列说法中错误的是（　　）
A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同
D．短周期元素离子aXm+和bYn-具有相同的电子层结构，则a＞b

分析 A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合；
B、分子间存在氢键使物质的沸点异常的高；
C、原子晶体熔化克服共价键，分子晶体熔化克服分子间作用力；
D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，根据些分析．

解答 解：A、若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重合，所以XY4分子为非极性分子，故A正确；
B、分子间存在氢键使物质的熔沸点异常的高，而C2H5OH分子间存在氢键，所以C2H5OH的沸点比C2H5Br高，故B正确；
C、原子晶体熔化克服共价键，分子晶体熔化克服分子间作用力，CO2属于分子晶体，SiO2晶体属于原子晶体，所以熔化克服的微粒间相互作用不相同，故C错误；
D、X失去电子后和Y得电子后具有相同的电子层结构，所以原子序数a＞b，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了分子的极性、氢键对分子晶体熔沸点的影响、晶体中微粒间的作用力和电子层结构，题目综合性强，但是比较基础，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号．请回答下列问题：
（1）两种物质都是电解质的是CD（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是B．
（2）分类标准代号A表示ac（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（4）图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是D（填分类标准代号），其反应的基本类型是复分解反应．
（5）用洁净的烧杯取25mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为胶体．
17．化学是以实验为基础的自然科学，化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题．下列实验问题处理方法正确的是（　　）
A．做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
B．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
C．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用NaOH溶液洗涤
D．实验室制取气体时应先检查装置的气密性
14．下面说法正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
1．试回答下列问题：
（1）标准状况下11.2L NH3中含3.01×1023个氨分子，1.5mol氢原子；
（2）等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是15：16，物质的量之比是5：4；
（3）6.8gNH3中所含氢原子数与10.8g水所含氢原子数相等．
11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（　　）
A．A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少
B．A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性
C．1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D．常温时，A、B均能导电，且导电性良好
3．羟胺（NH2OH）可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂，其水溶液显弱碱性．
（1）利用NH2OH的还原性，可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+：2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
从氧化产物看，用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染，对溶液不会引入新的杂质．
（2）NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似，NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-（填离子符号）．
（3）某离子化合物的组成元素与NH2OH相同，其水溶液显酸性．该物质是NH4NO3（填化学式）．
（4）制备NH2OH•HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示，回答以下问题：

①i步骤中，发生反应的化学方程式为Ca（OH）2+2SO2=Ca（HSO3）2．
②iii步骤中，X为BaCl2（填化学式）．
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol•L-1，溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol•L-1．[已知Ksp（BaSO3）=5.0×10-10，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10]
（5）用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH．写出其阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+．
20．（1）当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．
1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A-D）
（2）写出实验①、②对应化学方程式
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．

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