题目内容
6．除去括号内的杂质，填上适当的试剂和方法．| 所需试剂 | 方法 | |
| 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| 苯（酒精） | 水 | 分液 |
| 粗苯甲酸的提纯 | 水 | 重结晶 |
分析 乙烯与溴水反应，而甲烷不能；
酒精与苯互溶，酒精与水以任意比混合，苯与水分层；
苯甲酸可溶于水，然后利用结晶法分离提纯．
解答 解：乙烯与溴水反应，而甲烷不能，则除杂试剂为溴水，分离方法为洗气；
酒精与苯互溶，酒精与水以任意比混合，苯与水分层，则除杂试剂为水，分离方法为分液；
粗苯甲酸的提纯，可选除杂试剂为水，分离方法为重结晶，
故答案为：
| 所需试剂 | 方法 | |
| 甲烷（乙烯） | 溴水 | 洗气 |
| 苯（酒精） | 水 | 分液 |
| 粗苯甲酸的提纯 | 水 | 重结晶 |
点评 本题考查物质的分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意有机物的结构与性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（ ）
| A． | A原子最外层电子数比B原子最外层电子数少 | |
| B． | A的最高价氧化物对应水化物的碱性强于B的最高价氧化物对应水化物的碱性 | |
| C． | 1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多 | |
| D． | 常温时，A、B均能导电，且导电性良好 |
某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
，反应类型加聚反应．
1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（2）写出实验①、②对应化学方程式
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象（填A-D） |
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
15．下列说法正确的是（ ）
| A． | O2-的结构示意图为 | |
| B． | 某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子 | |
| C． | NH4+与H3O+具有相同的质子数和电子数 | |
| D． | F-、Na+、Mg2+、Al3+是与He原子具有相同电子层结构的离子 |