题目内容

9．某烃5.8g完全燃烧生成8.96L（标况）CO2和9g H2O，该有机物密度是相同状况下H2密度的29倍，求其分子式．

分析 相同条件下，气体的密度与相对分子量成正比，据此可以计算出氢气的相对分子量，再计算烃、二氧化碳与水的物质的量，根据原子守恒计算确定分子式．

解答 解：该有机物密度是相同状况下H2密度的29倍，则烃的相对分子质量为29×2=58，
5.8g烃的物质的量为$\frac{5.8g}{58g/mol}$=0.1mol，
二氧化碳物质的量为$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，
水的物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，
则烃分子中C原子数目=$\frac{0.4mol}{0.1mol}$=4、H原子数目=$\frac{0.5mol×2}{0.1mol}$=10
故该烃的分子式为C4H10，
答：该烃的分子式为C4H10．

点评 本题考查有机物分子式的确定，比较基础，注意掌握有机物分子式确定的方法．

练习册系列答案
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14．下面说法正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．酚和醇都含有羟基，但其化学性质不完全相同
C．分子中含有苯环和羟基的化合物一定是酚
D．Na2SO3、Na2O2、苯酚久置于空气中，颜色均有变化
20．（1）当把两种水（D2O、H2O）混在一起，则混合后溶液中存在的分子为D2O、H2O、HDO，存在的阳离子为D3O+、H3O+、H2DO+、HD2O+（写成水合的形式），存在的阴离子有2种．
（2）液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离：2NH3?NH${\;}_{4}^{+}$+NH${\;}_{2}^{-}$．对该体系的说法中正确的是AC．
A．一定温度下，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）与c（NH${\;}_{2}^{-}$）的乘积为一常数
B．液氨的电离达到平衡时，c（NH3）=c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（NH${\;}_{2}^{-}$）
C．只要不加入其他物质，液氨中c（NH${\;}_{4}^{+}$）总是与c（NH${\;}_{2}^{-}$）相等
D．液氨中含有NH3、NH${\;}_{4}^{+}$、NH${\;}_{2}^{-}$、H2O、NH3•H2O等微粒．
17．元素周期表中我们把18个纵行共分为16个族，其中7个主族，7个副族，一个零族，一个VIII族．主族序数与最外层电子数的关系主族序数=最外层电子数．
4．铁生锈是比较常见的现象，某实验小组为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：

首先检查制取氧气装置的气密性，然后按图所示连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：①直形导管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；②直形导管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮．
试回答以下问题：
（1）由于与金属接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于电化学腐蚀．如果用外加电流的阴极保护法防止铁生锈，铁应该接电源的负极．
（2）仪器A的名称为球形干燥管，其中装的药品可以是碱石灰（或无水氯化钙），其作用是干燥O2．
（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为①与O2接触、②与水接触．决定铁生锈快慢的一个重要因素是氧气浓度．
（4）查资料可知，铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，请写出吸氧腐蚀得到Fe（OH）2后，继续生成铁锈的两个化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，2Fe（OH）3═Fe2O3•xH2O+（3-x）H2O．
14．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的 一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
写出②、④、⑤三步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
④，反应类型加聚反应．
⑤CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
实验步骤实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
实验内容①②③④
实验现象（填A-D）
（2）写出实验①、②对应化学方程式
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
温度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积    B．扩大反应容器容积       C．降低温度                       
D．升高温度           E．使用合适的催化剂       F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
19．将19.2g Cu投入100mL 某浓度的硝酸溶液中，充分反应后金属铜没有剩余，所得气体颜色由深变浅，共收集到标准状况下气体8.96L．试计算：（写出计算过程）
（1）所得气体的物质的量之比；
（2）若要使所得气体通入水中能完全被吸收，则需通入标准状况下O2的体积．

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