题目内容
13．下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是（ ）| A． | 硅是制造太阳能电池的常用材料 | |
| B． | NO、SiO2、SO3都可通过化合反应生成 | |
| C． | 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气 | |
| D． | 实验室可用固体氯化钙干燥氨气 |
分析 A．硅为良好的半导体材料；
B．氮气与氧气反应生成一氧化氮，硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫；
C．氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收；
D．无水氯化钙能吸收氨气．
解答 解：A．硅为良好的半导体材料，可以用来制作太阳能电池，故A正确；
B．氮气与氧气反应生成一氧化氮，硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，都化合反应，故B正确；
C．氯气、二氧化硫都能够与氢氧化钠溶液反应，被氢氧化钠吸收，所以实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气，故C正确；
D．无水氯化钙能吸收氨气，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3，因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故D错误；
故选：D．
点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
1．某同学做Na、Mg、Al元素金属性递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．
（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
（2）写出实验①、②对应化学方程式
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象（填A-D） |
实验①；Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑
实验②；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（3）实验结论：第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al．
18．已知化学反应①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常数为K2．在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：
（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
| 温度 | K1 | K2 |
| 973K | 1.47 | 2.38 |
| 1173K | 2.15 | 1.67 |
（2）现有反应③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：
K3=$\frac{[CO][{H}_{2}O]}{[{H}_{2}][C{O}_{2}]}$．
（3）能判断反应③已达平衡状态的是BC．
A．容器中压强不变
B．混合气体中c（CO）不变
C．v正（H2）=v逆（H2O）
D．c（CO2）=c（CO）
（4）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式．据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施是DF（填写序号）．
A．缩小反应容器容积 B．扩大反应容器容积 C．降低温度
D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量
（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：
若反应在t2、t4、t6、t8时各只改变了一种条件（浓度、压强、温度、催化剂），试判断如何改变的条件：t2时升高温度； t4时降低压强．
5．下列关于油脂的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 油脂水解后的产物经氧化为人体提供热能 | |
| B． | 油脂能溶解维生素A、D、E、K | |
| C． | 油脂能储备热能 | |
| D． | 多吃动物脂肪比多吃植物油好 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 用玻璃棒蘸取1 mol．L-lCH3 COOH溶液，点在广范pH试纸中部，与标准比色卡对照，测得其pH为3.5 | |
| B． | 用玻璃棒蘸取皂化反应后的混合液，滴入装有热水的试管中，振荡、静置，若有油滴浮在液面上，说明反应液中油脂已完全水解 | |
| C． | 取5 mL SO2水溶液，滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀，加入盐酸，沉淀消失 | |
| D． | 取5 mL 0.1 mol•L-1KI溶液，加入0.1 mol•L-l FeCl3溶液1 mL，充分反应后继续加入2mLCCl4，振荡、静置后取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 提取海带中碘元素时，为保证I-完全氧化为I2，加入的氧化剂（H2O2或新制氯水）均应过量 | |
| B． | 重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 | |
| C． | 乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 | |
| D． | 用乙醇从碘水中萃取碘 |