Question

4．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

• A． 1 mol FeI₂与足量氯气反应时转移的电子数为2N_A
• B． 含4.9 g H₂SO₄与4.9 g H₃PO₄的混合溶液中氧原子数为0.4N_A
• C． 常温下，0.1 mol C₂H₄分子中含共用电子对数目为0.6N_A
• D． 25℃时，K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，则BaSO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为1×10^-5N_A

Answer 1

分析 A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；
B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；
C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；
D．依据Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．

解答 解：A.1molFeI₂中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N_A，故A错误；
B．含4.9 g H₂SO₄与4.9 g H₃PO₄的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为$\frac{4.9g}{98g/mol}$=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4N_A，
C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C₂H₄分子中含共用电子对数目为0.6N_A，故C正确；
D．Ksp（BaSO₄）=c（Ba²⁺）c（SO₄^2-））=1×10^-10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、氧化还原反应、分子结构、溶度积常数等知识点，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．