题目内容
6．能用H++OH-=H2O表示的是（ ）| A． | NH3•H2O+HNO3→NH4NO3+H2O | B． | CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O | ||
| C． | H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2O | D． | 2HCl+Ca（OH）2→CaCl2+2H2O |
分析 H++OH-=H2O表示表示强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，以此来解答．
解答 解：A．一水合氨在离子反应中保留化学式，离子反应为H++NH3•H2O=NH4++H2O，故A不选；
B．醋酸在离子反应中保留化学式，离子反应为CH3COOH+OH-=H2O+CH3COO-，故B不选；
C．硫酸钡在离子反应中保留化学式，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C不选；
D．为强酸与强碱反应生成可溶性盐与水的离子反应，离子反应为H++OH-=H2O，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及离子方程式的意义，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．下列与化学有关说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{53}^{127}$I和${\;}_{53}^{131}$I2互为同位素 | |
| B． | lmol碳酸钾晶体中含阴离子数为等于NA个 | |
| C． | 分子式为C4H8O2的羧酸共有3种 | |
| D． | 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2O |
17．下列相关实验示意图不能达到实验目的是（ ）
| A． |  探究不同催化剂对H2O分解速率影响 | |
| B． |  探究温度对2NO2?N2O2平衡影响 | |
| C． |  验证Cr2O72-+H2O?2CrO42-+H+平衡状态变化 | |
| D． |  验证钠和水反应的热效应 |
14．下列物质中含有非极性键的分子是（ ）
| A． | CaF2 | B． | H2O2 | C． | CO2 | D． | NaOH |
1．一定温度下，将 2mol SO2 和 1mol O2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 生成 SO3 为2 mol | |
| B． | 反应完全停止 | |
| C． | SO2 和 SO3物质的量之和为 2mol | |
| D． | SO2 的物质的量和SO3物质的量相等 |
某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
18．
一定条件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线．下列说法不正确的是（ ）
一定条件下，CO2（g）+3H2（g）?H2O（g）+CH3OH（g）△H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应，图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α（CO2）]随时间（t）的变化曲线．下列说法不正确的是（ ）| A． | m点：v（正）＞v（逆） | |
| B． | 活化能：过程Ⅱ＞过程I | |
| C． | n点时该反应的平衡常数K=50 | |
| D． | 过程I，t2时刻改变的反应条件可能是升高温度 |
铜和稀硝酸反应时，会出现奇妙的速率变化，开始时二者的反应速率非常慢，但随着反应的进行，反应速率却逐渐明显加快．对于上述变化的原因，课外活动小组同学进行了实验探究．
11．下列相关数值判断正确的是（ ）
| A． | 常温下，pH=2的硫酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-12NA | |
| B． | 标准状况下，1.12L二氯甲烷含氯离子数为0.2NA | |
| C． | 向过量FeI2溶液中通入Cl2，当有1mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为3NA | |
| D． | 2molNH3与3molO2在催化剂作用下加热充分反应后，所得NO分子数小于2NA |