题目内容
根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
| A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
考点：反应热和焓变
专题：
分析：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，根据二者转化的热化学方程式判断．
解答：
解：已知：①I2（g）+H2（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ?mol-1；②I2（s）+H2（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ?mol-1，利用盖斯定律将①-②可得I2（g）=I2（s）△H=-9.48kJ?mol-1-26.48kJ?mol-1=-35.96kJ?mol-1，
A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．
故选D．
A．n（I2）=1moL，n（H2）=1mol，由于该反应为可逆反应，则放出的热量小于9.48kJ，故A错误；
B．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1，可知1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，故B错误；
C．反应①、②的产物都是HI，状态相同，稳定性相同，故C错误；
D．由I2（g）=I2（s）△H=-35.96kJ?mol-1，可知I2（g）能量大于I2（s），故D正确．
故选D．
点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，易错点为A，注意反应为可逆反应的特征．
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