Question

将5.6g的金属Fe投入到100mL某浓度的稀盐酸中，两者恰好完全反应．完成以下计算：
（1）5.6g Fe的物质的量；
（2）生成的H₂的体积（标准状况下）；
（3）稀盐酸的浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算Fe的物质的量；发生反应：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，根据方程式计算HCl、氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气体积，根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：（1）5.6g Fe的物质的量为

5.6g

56g/mol

=0.1mol，
答：5.6g Fe的物质的量为0.1mol；
（2）设生成氢气物质的量为n，则：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
1            1
0.1mol       n
所以n=0.1mol，故氢气体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标况下氢气体积为2.24L；
（3）设HCl的物质的量为x，则：
Fe+2 HCl=FeCl₂+H₂↑
1   2
0.1mol x
所以x=0.2mol，故盐酸的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，
答：盐酸的浓度为2mol/L．

点评：本题考查化学方程式有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．