题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子 |
| B、1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NA |
| C、1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3 NA |
| D、5mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目小于0.5 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．18克H2O为1mol，含有2mol氢原子；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子；
C．苯分子中的碳碳键是完全等同的特殊化学键，不是双键；
D．不知道溶液的体积．
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子；
C．苯分子中的碳碳键是完全等同的特殊化学键，不是双键；
D．不知道溶液的体积．
解答：
解：A．18克H2O为1mol水分子，所以含有2mol氢原子，故A正确；
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，是完全等同的特殊化学键，不是双键，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法确定CO32-数目，故D错误．
故选A．
B．Cl2与NaOH方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素从0价升高到+1价，转移1个电子，所以1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为NA，故B错误；
C．苯分子中的碳碳键是介于碳碳双键和碳碳单键之间的一种特殊的化学键，是完全等同的特殊化学键，不是双键，故C错误；
D．不知道溶液的体积，无法确定CO32-数目，故D错误．
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意从物质的组成、结构、性质、聚集状态以及存在的条件是否标准状况等角度思考．
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根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ）
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根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）
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（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
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