题目内容
X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是（ ）
| A、原子序数和原子半径大小顺序均为：X＜Y＜Z |
| B、元素X与元素Y能形成离子化合物 |
| C、元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性 |
| D、元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性 |
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，据此结合元素周期律与物质的性质解答．
解答：
解：X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，X为Na元素，Y的电负性在同周期中最大，Y为Cl元素，Z的离子半径在同周期中最小，Z为Al元素，
A、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；
B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故D正确；
故选A．
A、原子序数Na＜Al＜Cl，同周期随原子序数增大，原子半径减小，原子半径Na＞Al＞Cl，故A错误；
B、X为Na元素，Y为Cl元素，二者形成的化合物是氯化钠，属于离子化合物，故B正确；
C、Z为Al元素，其最高价氧化物对应水化物羧基氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应，故C正确；
D、Y为Cl元素，其气态氢化物是HCl，极易溶于是，溶于水呈强酸性，故D正确；
故选A．
点评：本题考查结构性质位置关系，难度不大，注意掌握同周期第一电离能、电负性的变化规律．
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（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
| A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
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