题目内容
下列叙述正确的是（ ）
| A、焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应 |
| B、增大压强是通过提高活化分子的百分数来提高反应速率 |
| C、氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 |
| D、水煤气是可再生能源 |
考点：吸热反应和放热反应,化学平衡的影响因素,合成氨条件的选择
专题：
分析：A．△H-T△S是大于0还是小于0，决定反应能否自发进行；
B．压强只改变活化分子的浓度；
C．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；
D．水煤气不可再生．
B．压强只改变活化分子的浓度；
C．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定；
D．水煤气不可再生．
解答：
解：A．△H-T△S小于0是自发反应，多数能自发进行的反应都是放热反应，故A正确；
B．压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故B错误；
C．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故C错误；
D．水煤气是不可再生能源，故D错误．
故选A．
B．压强只改变活化分子的浓度，不改变百分数，故B错误；
C．把游离态的氮转化为氮的化合物是氮的固定，工业上用氢气和氮气合成氨是氮的固定，植物也能固氮，故C错误；
D．水煤气是不可再生能源，故D错误．
故选A．
点评：本题考查自发反应、活化分子、氮的固定以及可再生资源等知识，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示．下列说法正确的是（ ）| A、前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ |
| B、第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 |
| C、若第60分钟时反应又达到了平衡，则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 |
| D、时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍，则反应物的转化率增大，平衡常数不变 |
根据碘与氢气反应的热化学方程式下列判断正确的是（ ）
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
（i） I2（g）+H2（g） 2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ii） I2（S）+H2（g）2HI（g）△H=+26.48kJ．
| A、1 mol I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ |
| B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C、反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定 |
| D、反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低 |
关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（ ）
| A、若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 |
| B、若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 |
| C、若温度及压强相同，两种气体的密度之比 |
| D、若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比 |
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA |
| B、在标准状况下，2.24 L CH2Cl2含有σ键的数目为0.4NA |
| C、某密闭容器盛有0.1molN2与0.3molH2，在一定条件下充分反应生成NH3，转移的电子数为0.6NA |
| D、向沸水中逐滴加入100 mL 0.1 mol/L饱和FeCl3溶液，形成的胶粒数小于0.01NA |
下列物质中属于电解质的是（ ）
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水．
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④酒精 ⑤氯水．
| A、①② | B、①②⑤ | C、③④ | D、①⑤ |