Question

恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）

点燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO4）/mol	n（CO）/mol	n（CO2）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

• A、反应在0～2min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol?L^-l?min^-l
• B、反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
• C、若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应
• D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：计算题

分析：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO₂的物质的量变化量也为1.2mol，根据v=

△n V

△t

计算v（SO₂）；
B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO₂的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，据此分析；
C．计算该温度时反应平衡常数，根据升高温度平衡常数的变化判断平衡移动方向，据此解答；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，据此分析解答．

解答： 解：A．由表中时间可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知SO₂的物质的量变化量也为1.2mol，则v（SO₂）=

1.2mol 2L

2min

=0.3 mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由表中数据可知，0～2min内CO的物质的量变化量为2mol-0.8mol=1.2mol，由方程式可知CO₂的物质的量变化量也为1.2mol，即2min时到达平衡，所以2～4min内处于平衡状态，气体的密度没有变化，故B正确；
C．由表中时间可知，MgSO₄（s）+CO（g）

点燃  .

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）
开始（mol）：2                     0       0
变化（mol）：1.2                   1.2     1.2
平衡（mol）：0.8                   1.2     1.2
故该温度下平衡常数k=

1.2 2 × 1.2 2

0.8 2

=0.9，若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，故C错误；
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，平衡向正方向移动，故到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意基础知识的积累．