题目内容

已知有机物C3H8的二氯代物有4中同分异构体，则该有机物的六氯代物的同分异构体有（　　）
A、3B、4C、5D、6
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：
分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．
解答： 解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．
故选：B．
点评：本题考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为CxHy，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．
练习册系列答案
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空气是人类生存所必需的重要资源．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（　　）
A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B、实施绿化工程，防治扬尘污染
C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放
D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
请用合成路线流程图表示用CH2=CHCH2OH为原料制取丙烯酸（CH2=CHCOOH）的合成线路，并注明反应条件．
提示：
①氧化羟基的条件足以氧化有机分子中的碳碳双键；
②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2=CH2
高温高压
催化剂
某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10-3 mol?L-1的 Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），若平行实验三次，记录的数据如下表：
滴定次数待测溶液的体积（/mL）标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数（/mL）滴定后读数（/mL）
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.002.2020.02
（1）滴定时，Na2S2O3溶液应放在
 
（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反应的离子方程式为
 
；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是
 
；
（4）根据题中所给数据，可知加碘食盐样品中的碘元素含量是
 
 mg?kg-1（以含w的代数式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是
 
 （填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．
提纯分离下述物质时，采用的方法与制取无水乙醇的方法相同的是（　　）
A、分离硬脂酸和甘油
B、除去乙醛中少量醋酸
C、分离苯酚和苯
D、分离乙烷和乙醇
燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱除达标后才能排放．能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是
 
（填序号）
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO 
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率 
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加 
d．用尿素[CO（NH2）2]作脱除剂，在一定条件下能有效将NOx转化为N2．
碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关．

（1）在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni （s）+4CO（g）
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），△H＜0．
利用该反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．下列说法正确的是
 
（填字母编号）．
A．增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B．缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C．反应达到平衡后，充入CO再次达到平衡时，CO的体积分数降低
D．当4v正[Ni（CO）4]=v正（CO）时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反应已达化学平衡状态
（2）CO与镍反应会造成含镍催化剂的中毒．为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫．
已知：CO （g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1
则SO2（g）+2CO （g）=S（s）+2CO2（g）△H=
 
．
（3）对于反应：2NO（g）+O2═2NO2（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O2，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线（如图1）．
①比较P1、P2的大小关系：
 
．
②700℃时，在压强为P2时，假设容器为1L，则在该条件平衡常数的数值为
 
（最简分数形式）
（4）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理如图2所示．该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应式为
 
．若该燃料电池使用一段时间后，共收集到20mol Y，则理论上需要消耗标准状况下氧气的体积为
 
L．
恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO4（s）和CO（g），发生反应：MgSO4（s）+CO（g）
 点燃 
.
 
MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）
反应时间/minn（MgSO4）/moln（CO）/moln（CO2）/mol
02.002.000
20.80
41.20
A、反应在0～2min内的平均速率为v（SO2）=0.6 mol?L-l?min-l
B、反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化
C、若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应
D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时n（CO2）＞0.60mol
下列化学用语的使用正确的是（　　）
A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-
B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-
C、氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH3+7O2
 催化剂 
.
高温
4NO2+6H2O
D、向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3+CO32-

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