题目内容
磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为 mol．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为 ．
②有关题图甲所示的装置说法正确的是 （不定项选择）．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为 ．
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为 ．
（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，若生成1molSO2，则转移电子的物质的量为
（2）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图甲．
①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，其反应的化学方程式为
②有关题图甲所示的装置说法正确的是
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na2SO3溶液
b．D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SO2Cl2的收集
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为
（3）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图乙所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为
考点：氧化还原反应,化学电源新型电池,化学平衡的影响因素,氯气的实验室制法
专题：氧化还原反应专题,化学平衡专题,电化学专题
分析：（1）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，由此分析解答；
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO2Cl2液化；
③SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成；
（3）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应．
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO2Cl2液化；
③SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成；
（3）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应．
解答：
解：（1）由方程式可知P4+10 SO2Cl2=4PCl5+10SO2↑，P4～～10SO2～～20mole-，所以生成1molSO2，则转移电子的物质的量为2mol，
故答案为：2；
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故错误；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中，则D中为碱石灰，作干燥剂，故正确；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入水，故错误；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO2Cl2液化，利平衡正向移动，提高产率，故正确；
故答案为：bd；
③SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成，
故答案为：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成；
（3）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，
故答案为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
故答案为：2；
（2）①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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故答案为：MnO2+4HCl（浓）
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②a．A、E处洗气瓶，干燥吸水，二氧化硫和氯气都可以用浓硫酸干燥，而饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液起不到干燥的作用，故错误；
b．D处U形管中的试剂要防止空气中的水蒸气进入C中，则D中为碱石灰，作干燥剂，故正确；
c．B处反应管冷却水应低处进高处出，所以从n接口通入水，故错误；
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却，使SO2Cl2液化，利平衡正向移动，提高产率，故正确；
故答案为：bd；
③SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（g）△H＜0，正反应是放热反应，所以水冷却利于SO2Cl2的合成，
故答案为：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成；
（3）正极是SO2Cl2中+6价的硫得电子发生还原反应，所以电极反应式为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑，
故答案为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．
点评：本题考查了氧化还原的相关计算、化学方程式的书写、平衡移动和电极反应式的书写，题目难度中等，侧重于基础知识的综合应用的考查．
练习册系列答案
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| 0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
| 2 | 0.80 | ||
| 4 | 1.20 |
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