Question

常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）

• A、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、0.4 mol?L^-1 CH₃COOH溶液与0.2 mol?L^-1 NaOH溶液等体积混合：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
• C、氯水中加入少许NaOH：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D、NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．一水合氨为弱碱，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性；
B．根据反应后的溶液中的电荷守恒、物料守恒判断溶液中各离子浓度关系；
C．溶液中还存在氢离子，该电荷守恒漏掉了氢离子浓度；
D．碳酸氢钠的电离程度小于水解程度，溶液中碳酸的浓度大于碳酸根离子浓度．

解答： 解：A．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合，氨水过量，溶液显示碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可知，c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），溶液中离子浓度关系为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．根据电荷守恒可得：①c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒可得：②2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），根据①②可得：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH），故B正确；
C．氯水中加入少许NaOH，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-），故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够利用电荷守恒、物料守恒、质子守恒及盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．