设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( ) A.标准状况下.11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NAB.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NAC.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NAD.在精炼铜或电镀铜的过程中.当阴极析出铜32g转移电子数均为NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

A、标准状况下，11.2 L NO和11.2 L SO₃的分子总数为0.5N_A

B、0.1molBr₂与足量H₂O或NaOH反应转移的电子数均为0.1N_A

C、0.1mol的白磷（P₄）或四氯化碳（CCl₄）中所含的共价键数均为0.4N_A

D、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为N_A

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、标况下，三氧化硫为固体；
B、溴与水的反应是可逆反应；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6N_A；
D、阴极的电极反应式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol．

解答： 解：A、标况下，三氧化硫为固体，故A错误；
B、溴与水的反应是可逆反应，不能进行彻底，故0.1mol溴与水反应转移的电子数小于0.1N_A个，故B错误；
C、1mol白磷含有6mol的P-P键，所以白磷中共价键数为0.6N_A，故C错误；
D、阴极的电极反应式都是Cu²⁺+2e^-=Cu，32g的铜是0.5mol，所以转移电子数为0.5mol×2=1mol，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

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某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO₃进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．在酸性条件下KIO₃是一种较强的氧化剂，与HI、H₂O₂等作用，被还原为碘单质．
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取w g加碘盐，加适量蒸馏水溶解，配制成100mL溶液；
b．取25.00mL用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10^-3 mol?L^-1的 Na₂S₂O₃溶液滴定（滴定时的反应方程式：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），若平行实验三次，记录的数据如下表：

滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	标准Na₂S₂O₃溶液的体积
滴定次数	待测溶液的体积（/mL）	滴定前读数（/mL）	滴定后读数（/mL）
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	2.20	20.02

（1）滴定时，Na₂S₂O₃溶液应放在

（填“甲”或“乙”）；
（2）操作b涉及的主要反应的离子方程式为

；
（3）判断到达滴定终点的实验现象是

；
（4）根据题中所给数据，可知加碘食盐样品中的碘元素含量是

mg?kg^-1（以含w的代数式表示）．
（5）在滴定操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）．

恒温下，向容积为2L的密闭容器中加入MgSO₄（s）和CO（g），发生反应：MgSO₄（s）+CO（g）

MgO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

反应时间/min	n（MgSO₄）/mol	n（CO）/mol	n（CO₂）/mol
0	2.00	2.00	0
2		0.80
4			1.20

A、反应在0～2min内的平均速率为v（SO₂）=0.6 mol?L^-l?min^-l

B、反应在2～4min内容器内气体的密度没有变化

C、若升高温度，反应的平衡常数变为l．00，则正反应为放热反应

D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO₄和1.00molCO，到达平衡时n（CO₂）＞0.60mol

下列表述正确的是（　　）

A、氢氧根离子的电子式是

B、二氧化碳分子的比例模型是

C、芳香烃的组成通式是C_nH_2n-6（n≥6）

D、¹²C和¹⁴C的原子结构示意图均可表示为

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）

A、分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B、1molH₂O含有的原子数目为3N_A

C、常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D、常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

下列叙述中，正确的是（　　）

A、H₂O的摩尔质量是18

B、等质量的O₂和O₃中所含的氧原子数相同

C、常温下，22.4LNO₂中所含的氧原子数为2N_A

D、4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L^-1

下列化学用语的使用正确的是（　　）

A、硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-

B、钢铁发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

C、氨气催化氧化生产硝酸的主要反应：4NH₃+7O₂

D、向Na₂SiO₃溶液中通入过量CO₂：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃+CO₃^2-

MOH强碱和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中以下关系不正确的是（　　）

A、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（HA）+c（H⁺）=c（OH^-）

C、c（M⁺）＞c（A^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D、c（M⁺）=c（A^-）+c（HA）

下列实验操作错误的是（　　）

A、用蒸馏的方法分离汽油和煤油

B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C、浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却

D、将O₂和H₂的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H₂