题目内容

某学生在实验室用化学方法来鉴别乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，其方法和操作步骤如下：
（1）向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化；
（2）分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀；
（3）另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化．
试回答下列问题：
试剂①是
 
，操作②是
 
，试剂③为
 
；
A、B、C、D4支试管中分别盛的有机物是：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
考点：有机物的鉴别
专题：有机反应
分析：已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，
（1）向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化，则加的试剂①是新制的氢氧化铜悬浊液，C为乙酸；
（2）分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀，则D为乙醛；
（3）另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化，则试剂③为氯化铁溶液，B为苯酚；以此来解答．
解答： 解：已知乙醇、乙醛、苯酚、乙酸4种无色溶液，
（1）向盛这4种溶液的试管A、B、C、D中分别加入试剂①，其中C试管中溶液变成蓝色，其他3支试管中无此变化，则加的试剂①是新制的氢氧化铜悬浊液，C为乙酸；
（2）分别对（1）中的4支试管进行操作②，只有D试管中产生红色沉淀，则D为乙醛；
（3）另取同样编号的盛4种溶液的4支试管，分别加入试剂③，其中B试管溶液变成紫色，其他3支试管无此变化，则试剂③为氯化铁溶液，B为苯酚；
根据以上分析可知：试剂①新制的氢氧化铜悬浊液；新制的氢氧化铜悬浊液与乙醛反应条件为加热；苯酚与氯化铁溶液显紫色，则试剂③为氯化铁溶液；
A为乙醇，B为苯酚，C为乙酸，D为乙醛；
故答案为：新制的氢氧化铜悬浊液；加热；氯化铁溶液；乙醇；苯酚；乙酸；乙醛．
点评：本题考查有机物的鉴别，明确有机物的性质及实验现象的关系，注意苯酚的显色反应，把握有机物的特性为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述或表示正确的是（　　）
A、常温下pH均为3的醋酸和硫酸的水溶液，分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同
B、氢氧化钙溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液的离子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
C、Ksp反映了难熔电解质在水中的溶解能力，它的大小与浓度无关，与温度无关
D、c（H+）=1×10-2 mol?L的溶液：Fe2+、Ba2+、N03-、Cl-能大量共存
如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀．物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出．回答下列问题：
（1）在空格处写出相应物质的化学式：
A为
 
；D为
 
；E为
 
．
（2）③中所加的试剂应该具有
 
性（填“氧化”或“还原”），可能为
 
或
 
．
（3）写出B→E的离子方程式
 
．
写出C→F的离子方程式
 
．
如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、
 
（填试剂化学式），
 
（填操作名称），再加入适量
 
（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，该反应要在HCl气流中进行，原因是
 
．
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl-、SO2、Br-还原性由强到弱的顺序是
 
．
（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是
 
．
实验室需要配制0.1mol/L CuSO4 溶液980mL．按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整．
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、
 
、
 
以及等质量的两片滤纸．
（2）计算．配制该溶液需取胆矾晶体
 
 g．
（3）称量．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是
 

（5）转移、洗涤．在转移时应使用
 
引流，需要洗涤烧杯玻璃棒2～3次是为了
 
．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好瓶塞后的下一步操作是
 
．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，请你填写标签
（8）定容时，若加入的水超过刻度线，必须采取的措施是
 

（9）下列操作对CuSO4 的物质的量浓度有什么影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①转移溶液后，未洗涤烧杯：
 
；
②容量瓶用水洗净后未烘干：
 
；
③定容时俯视容量瓶的刻度线：
 
．
氮元素的另一种气态氢化物肼可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的．与肼分子具有相同电子数的分子有多种，其中具有可燃性的物质是
 
（填一种物质的化学式）肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H1=-1 038.7kJ?mol-1，若该反应中有4mol N-H键断裂，则生成的气体有
 
mol，其中转移电子数目
 
．
某学生为测定未知盐酸溶液的浓度，将1.00mL待测盐酸配制成100mL稀盐酸溶液；以0.14mol?L-1的NaOH溶液滴定上述稀盐酸25.00mL，滴定终点时消耗NaOH溶液15.00mL．该学生用标准0.14mol?L-1NaOH溶液滴定稀盐酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入两滴酚酞
B、用稀盐酸溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
（1）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应选用
 
  的NaOH溶液，原因是
 
．
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入滴定管
 
（选填“甲”或“乙”）中．
（3））试分析下列实验操作可引起哪些误差（选填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
A、转移待测液至容量瓶时，末洗涤烧杯
 

B 　滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出
 

C、滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
 

D、读滴定管开始时仰视，读终点时俯视
 

（4）待测盐酸溶液（稀释前的盐酸溶液）的物质的量浓度为
 
mol/L（计算结果到小数点后二位）．
某学生用浓盐酸配制稀盐酸，当其它操作均正确，而分别出现以下操作时，请指出所配溶液浓度是偏高、偏低、无影响．
（1）用量筒取一定体积的浓盐酸时，俯视刻度线：
 
．
（2）把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时，没有洗涤量筒：
 
．
（3）把烧杯里的溶液移入容量瓶时，没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中：
 
．
（4）配制完成后，将所配试液移入试剂瓶时，不慎洒出一些溶液
 
．
I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：
t/℃515253550
K1100841680533409
下列说法正确的是（　　）
A、反应I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B、利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
C、在上述体系中加入苯，平衡不移动
D、25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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