Question

如图是海水化学资源综合利用的部分流程图：
（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，若要除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂、

 

（填试剂化学式），

 

（填操作名称），再加入适量

 

（填试剂名称）．将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐．
（2）制取MgCl₂的过程中涉及反应：MgCl₂?6H₂O

△   .

MgCl₂+6H₂O，该反应要在HCl气流中进行，原因是

 

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（3）苦卤中通入Cl₂置换出Br₂，吹出后用SO₂吸收转化为Br^-，反复多次，以达到富集溴的目的．由海水提溴过程中的反应可得出Cl^-、SO₂、Br^-还原性由强到弱的顺序是

 

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（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出．对应的化学方程式是

 

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Answer 1

考点：海水资源及其综合利用

专题：实验设计题

分析：（1）用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子、用碳酸钠溶液除去钙离子；分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法；在溶液中加入少量稀盐酸除去杂质；
（2）氯化镁晶体在加热过程中易水解生成氢氧化镁和HCl；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（4）根据反应物、生成物，利用化合价升降总数相等和质量守恒来配平．

解答： 解：（1）用氢氧化钠溶液除去镁离子、用氯化钡溶液除去硫酸根离子，碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，所以用碳酸钠溶液除去钙离子；分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法，所以该操作名称是过滤；
在溶液中加入少量稀盐酸除去碳酸钠，盐酸具有挥发性，利用HCl的挥发性除去稀盐酸，
故答案为：Na₂CO₃；过滤；稀盐酸；
（2）氯化镁晶体在加热过程中易水解生成氢氧化镁和HCl，为防止氯化镁水解，应该在HCl气流中加热氯化镁晶体；
故答案为：氯化镁易水解，MgCl₂+2H₂O?Mg（OH）₂+2HCl，在HCl气流中，可以抑制MgCl₂水解，同时带走水分；
（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl₂+2 Br^-=Br₂+2Cl^-中还原性为Br^-＞Cl^-，SO₂+2H₂O+Br₂=H₂SO₄+2HBr中还原性为SO₂＞Br^-，所以还原性强弱顺序是 SO₂＞Br^-＞Cl^-；
故答案为：SO₂＞Br^-＞Cl^-；
（4）工业上也可以用Na₂CO₃溶液吸收吹出的Br₂，生成物有溴化钠和溴酸钠及无色气体放出，生成一个NaBr化合价降低1，生成一个NaBrO₃化合价升高5，根据化合价升降总数相等和质量守恒来配平得：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
故答案为：3Br₂+3Na₂CO₃═5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑．

点评：本题考查了海水资源的综合利用，涉及还原性强弱比较、除杂剂的选取、氯化镁的制取、氧化还原反应等知识点，根据还原性强弱比较方法、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等．