Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．测得不同温度下该反应的平衡常数值如下表：

t/℃	5	15	25	35	50
K	1100	841	680	533	409

下列说法正确的是（　　）

• A、反应I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0
• B、利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质
• C、在上述体系中加入苯，平衡不移动
• D、25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，据此判断；
B．硫难溶于水，而碘单质与I^-形成I₃^-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动；
D．平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关．

解答： 解：A．由表中数据可知，温度越大平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应方向为放热反应，即△H＜0，故A错误；
B．硫难溶于水，而碘单质与I^-形成I₃^-而溶于水，可以达到除去少量碘的目的，故B正确；
C．加入苯，碘能溶于苯，这样水中碘的浓度变小，平衡向逆左移动，故C错误；
D．加入KI固体，平衡向右移动，但平衡常数只受温度影响，与物质的浓度无关，加入少量KI固体，平衡常数K不变，故D错误；
故选B．

点评：本题考查温度对化学平衡的影响、化学平衡常数及影响元素，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．