题目内容
下表是周期表中的一部分，根据①-⑩在周期表中的位置，用回答下列问题：
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是 （写序号），得电子能力最强的原子是 ，失电子能力最强的单质与水反应的化学方程式是 ．
（2）元素⑨的离子结构示意图为 ；
（3）④、⑥气态氢化物的稳定性 ＞ （写化学式）
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：
（5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应．
| 族 周期 |
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 一 | ① | ② | ||||||
| 二 | ④ | ⑥ | ⑦ | |||||
| 三 | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ③ | ⑤ | |||
（2）元素⑨的离子结构示意图为
（3）④、⑥气态氢化物的稳定性
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑩的最高价氧化物反应的离子方程式为：
（5）实验室证明③⑤的非金属性强弱的反应（用方程式表示）
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料．写出该反应的化学方程式：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角；
（2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠；（5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质；
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应．
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角；
（2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8；
（3）元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠；（5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质；
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别是H、He、S、C、Cl、O、F、Na、Mg、Al元素，
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素为②号元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，为F元素，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角为Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，
故答案为：②；F；2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为
，故答案为：；
（3）素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞CH4，故答案为：H2O；CH4；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质，根据Cl2+Na2S═2NaCl+S知，Cl元素的非金属性大于S，故答案为：Cl2+Na2S═2NaCl+S；
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应，反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O，
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O；取代或酯化．
（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素为②号元素，得电子能力最强的原子位于元素周期表右上角，为F元素，失电子能力最强的元素位于元素周期表左下角为Na，钠和水反应生成NaOH和氢气，反应方程式为2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，
故答案为：②；F；2H2O+2Na=2NaOH+H2↑；
（2）元素⑨的离子是镁离子，镁离子核外有2个电子层、最外层电子数是8，其离子结构示意图为
，故答案为：；（3）素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素非金属性O＞S，所以氢化物的稳定性H2O＞CH4，故答案为：H2O；CH4；
（4）⑧的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑩的最高价氧化物为Al2O3，二者反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式为Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-，
故答案为：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-；
（5）非金属性强的单质能置换出非金属较弱的单质，根据Cl2+Na2S═2NaCl+S知，Cl元素的非金属性大于S，故答案为：Cl2+Na2S═2NaCl+S；
（6）由①、④、⑥组成的多种常见有机物中，有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份，且相互可以反应生成一种具有果香味的液体，该液体也常用作香料原料，该反应为乙酸乙酯的酯化反应，反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
故答案为：CH3COOH+CH3CH2OH
| 浓H2SO4 |
| △ |
点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及离子方程式的书写，氧化还原反应、置换反应等知识点，根据物质的性质及原子结构分析解答，熟记元素周期律并灵活运用，题目难度不大．
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