题目内容
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）| A． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | B． | 改用热的稀硫酸溶液 | ||
| C． | 滴加少量CuSO4溶液 | D． | 不用铁片，改用铁粉 |
分析 加热、增大浓度、增大接触面积、构成原电池，均可加快反应速率，以此来解答．
解答 解：A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故A选；
B．加热时，反应速率加快，故B不选；
C．滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；
故选A．
点评 本题考查影响化学反应速率的因素，明确浓度、温度、接触面积、催化剂对反应速率的影响即可解答，选项B为易错点，题目难度不大．
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．下列措施：①加锌粉 ②加蒸馏水 ③通入HCl气体 ④浓缩．能使呈蓝色的CuCl2溶液变为绿色的是（ ）
15．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断正确的是（ ）
| A． | c1：c2的值不能确定 | |
| B． | 平衡时，Y和Z的生成速率之比为1：1 | |
| C． | 0.48mol•L-1＜c1+c2+c3＜0.56mol•L-1 | |
| D． | c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1 |
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12．将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
| A． | 电子沿Zn→a→b→Cu路径流动 | B． | Cu电极上发生氧化反应 | ||
| C． | 片刻后可观察到滤纸a点变红色 | D． | 片刻后甲池中c（SO42-）增大 |
19．已知七种短周期元素a～g的有关信息如表所示：
下列推断不正确的是（ ）
| 元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 +6 | +3 | +1 | +1 |
| A． | 氢化物稳定性的强弱：b＞d | |
| B． | 元素e的氧化物只能与酸反应 | |
| C． | 金属性的强弱：f＜g | |
| D． | 元素a与元素d形成的化合物属于共价化合物 |
